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高中化学

某可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH),其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示,下列结论正确的是

A.m+n>pΔH>0 B.m+n>pΔH<0
C.m+n<pΔH>0 D.m+n<pΔH<0
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(l),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量  ④B的物质的量浓度

A.①②④ B.②③ C.②③④ D.只有④
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内转化率一定最低
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(?)B (g)+C(s),且达到平衡,当升高温度时,容器内气体的密度变大,则下列判断错误的是

A.若正反应为吸热反应,则A为非气态
B.若正反应为放热反应,则A为气态
C.若在平衡体系中加入少量C,则该平衡不移动
D.压强对该平衡的移动无影响
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知(HF)2 (g)2HF(g) △H>0且平衡体系的总质量(m)与总物质的量(n)之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A.温度: T1<T2
B.平衡常数:K(b)<K(c)
C.反应速率:vb>va
D.当m/n= 30g/mol时,n(HF):n[(HF)2]=2:1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.往K2CrO4溶液中加酸,使溶液橙色加深
D.Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列不能用勒夏特列原理解释的是(   )
①热的纯碱溶液去油污效果好
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H2、I2(g)和HI组成的平衡体系中,加压,混合气体颜色变深
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
⑤高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅
⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

A.②③⑤⑥ B.③⑤⑥⑨ C.③⑤⑥⑦ D.④⑥⑦⑨
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  • 难度:未知

FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是

A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为
Fe3(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2(aq) ΔH >0
B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.反应处于D点时,一定有υ正>υ逆
D.A点与B点相比,A点的c(Fe3)大
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对可逆反应A2(g)+B2(g)  2AB(g) 在一定条件下,达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2
B.平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C.平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
D.单位时间内,生成n mol A2的同时,生成n mol的B2
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在恒温恒压下,a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),
一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法中正确的是
A.物质A、B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-0.5n)
C.当2v(A)=v(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar),平衡不移动

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  • 难度:未知

在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡状态。
(1)若A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是________。
(2)若A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B的状态为______________。
(3)若A、C是气体,而且 m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(4)若加热后,可使C的质量增加,则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

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  • 难度:未知

实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.64 kJ·mol-1,当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为________。

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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是

A.降低温度 B.增加压强 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂
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COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是

A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑥ D.③⑤⑥
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  • 难度:未知

一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是

A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题