高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，回答下列问题：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝              。
（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选不得分）。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为                ℃。
（5）某温度下SO₂的转化反应的2SO_2（g）+O_{2 （g）} 2SO_3（g）平衡常数K ＝532.4.
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

体系	c(SO2)  mol/L	c(O2)  mol/L	c(SO3)  mol/L	浓度商
（1）	0.0600	0.400	2.000	不填
（2）	0.0960	0.300	0.500	不填
（3）	0.0862	0.263	1.020	不填

试判断各体系反应进行的方向：
体系（2）            ；体系（3）：             （填正向、逆向或已平衡）。

甲醇被称为2l世纪的新型燃料。参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH(g)和H₂O(g)反应生成CO₂和H₂。上图是该过程中能量变化示意图，请写反应进程CH₃OH(g)和H₂O(g)反应的热化学方程式                     。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)  △H="c" kJ/mol
又知H₂O(g) = H₂O(l)  △H="d" kJ/mol。
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为                                  。
（3）以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂。二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

① CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
② 图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO₂。阳极产生 ClO₂的反应式为                 。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______________mol。
③用平衡移动原理解释图中电解池中阴极区pH增大的原因：

80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄    2NO₂ △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	110
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为             mol/（L.s）
②计算在80℃时该反应的N₂O₄的转化率=                 此温度下
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色               ；如果此时加入NO₂，则此时容器内颜色            （填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应NO₂的体积分数，可采取的措施有（填序号）
A．增大N₂O₄的起始浓度    B．通入N₂气体
C．使用高效催化剂        D．升高温度

下列说法正确的是：(    )

A．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数

B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数

C．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小

D．其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是

A．混合气体的密度	B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的压强	D．混合气体的总体积

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H﹥0   （I）反应（I）的平衡常数表达式K=             ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为               。

（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁          T₂（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是            。
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为     ，滴定反应的离子方程式为                       。
（4）25℃时，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=     mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将         （填“增大”“减小”或“不变”）。

在一密闭容器中进行如下反应：3H₂(气)+N₂(气)2NH₃(气)，已知反应过程中某一时 刻 H₂、N₂、NH₃的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（  ）

A．H2为 0.6mol/L、N2为 0. 2mol/L	B．NH3为 0.25mol/L
C．N2、NH3均为 0.15mol/L	D．NH3为 0.4mol/L

可逆反应2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（    ）

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)，在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（  ）
A．单位时间内消耗amol(A)，同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态
B．增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变
C．升高温度使c(B)增大，可知正反应为放热反应
D．加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变

将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）＝0．25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是（  ）
A．v(C）=v(D）=0．25mol•L^-1•s^-1    B．z=2
C．C的体积分数为28.6%            D．B的转化率为25%

升高温度，下列数据不一定增大的是（    ）

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数

已知反应：2NO₂ (红棕色)  N₂O₄(无色) △H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d 点：v(正) < v(逆)

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度关系：T(b)＞T(c)

一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则为

A．3:1:2:1

B．1:3:2:2

C．1:3:1:2

D．3:1:2:2