高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

将1molCO和1molH₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。
（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为           
（2）若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟，则H₂的平均反应速率为         
（3）若在相同条件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向        （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的      

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（4）结合（3）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（   ）
①生成物的产量一定增加；              ②生成物的体积分数一定增加；
③反应物的转化率一定增大；             ④反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；       ⑥一定使用了催化剂．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)          ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中数据判断，ΔH₁     0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，则CO的转化率为       ，此时的温度为       (从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。

对于可逆反应：A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）△H >0下列图象中正确的是

在一密闭容器中进行如下反应：3H₂(气)+N₂(气)2NH₃(气)，已知反应过程中某一时 刻 H₂、N₂、NH₃的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（  ）

A．H2为 0.6mol/L、N2为 0. 2mol/L	B．NH3为 0.25mol/L
C．N2、NH3均为 0.15mol/L	D．NH3为 0.4mol/L

可逆反应2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（    ）

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)，在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（  ）
A．单位时间内消耗amol(A)，同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态
B．增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变
C．升高温度使c(B)增大，可知正反应为放热反应
D．加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变

将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）＝0．25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是（  ）
A．v(C）=v(D）=0．25mol•L^-1•s^-1    B．z=2
C．C的体积分数为28.6%            D．B的转化率为25%

升高温度，下列数据不一定增大的是（    ）

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数

已知反应：2NO₂ (红棕色)  N₂O₄(无色) △H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d 点：v(正) < v(逆)

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度关系：T(b)＞T(c)

一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则为

A．3:1:2:1

B．1:3:2:2

C．1:3:1:2

D．3:1:2:2

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（   ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为
A．60%         B．40%           C．24%          D．4%

一定温度下，反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH₃（g） 2N₂（g）＋6H₂（g）的反应热和化学平衡常数为

A．2△H和2K	B．-2△H和 K^2
C．-2△H和 K^-2	D．2△H和-2K

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．p1<p2,纵坐标指A的质量分数

B．p1>p2,纵坐标指C的质量分数

C．p1<p2,纵坐标指A的转化率

D．p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量