高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）＝0．25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是（  ）
A．v(C）=v(D）=0．25mol•L^-1•s^-1    B．z=2
C．C的体积分数为28.6%            D．B的转化率为25%

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（   ）

A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3

B．用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率

C．将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应

D．密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI (g)，增大压强时容器中颜色加深

在其他条件不变时，下列说法正确的是（   ）

A．增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

B．升高温度可使化学平衡向放热的方向移动

C．使用催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡状态

D．增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y₂(g)Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A．v正、v逆都减小，平衡逆向移动	B．v正、v逆都增大，平衡正向移动
C．v逆增大，v正减小，平衡逆向移动	D．v逆减小，v正增大，平衡正向移动

在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（   ）
A．A、B、C的浓度相等
B．C的生成速率与C的分解速率相等
C．A、B、C的分子数目之比为1：3：2
D．单位时间内，生成1molA，同时生成3molB

在平衡2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₃^2-(橙红色)+H₂O中，溶液介于黄色和橙红色之间，欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入（   ）

A．H^+

B．OH^-

C．K^+

D．H2O

体积恒定的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H<0，达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正向移动的是（    ）

A．移去SO3

B．加入催化剂

C．通入O2

D．降低温度

下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是

A．研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率

B．任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能

C．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率

D．使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂

在一定温度下，将2 molA和2 molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2 min末反应达到化学平衡，生成了0.8 molD，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于_____________；
（2）A的转化率为              ；
（3）生成D的反应速率为               ；
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会            （填“增大”、“减小”或“不变”

一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是
①C的生成速率和C的分解速率相等； ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③气体密度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2； ⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A．②④⑤         B．①③④⑥            C．①②④⑥             D．①②③④⑤

已知2NO₂N₂O₄ + Q (Q﹥0)，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．c点的操作是拉伸注射器

B．b点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

C．若反应在一绝热容器中进行，则a、b两点的平衡常数Ka>Kb

D．d点：(正)> (逆)

工业上用CO和H₂生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

A．反应的化学方程式：CO + 2H2 CH3OH

B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C．反应至10分钟，ʋ(CO) =" 0.075" mol/L·min

D．增大压强，平衡正向移动，K增大

在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是

A．气体的平均分子量不再变化	B．反应的平衡常数不变
C．ʋ(H2) =" 2" ʋ(HI)	D．气体的颜色不再变化

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（     ）
①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B
②C的生成速率与C的分解速率相等
③各组分的浓度不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑧混合气体的物质的量不再变化
A．④⑥⑦    B．⑤⑥⑧    C． ①③④     D．①⑤⑧

反应3H₂(g) ＋ N₂(g)2NH₃(g)  ΔH = －46.19 kJ. mol^－1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（   ）

A．随温度升高K增加	B．随压强升高K增加
C．随温度升高K减小	D．随压强升高K减小