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高中化学

在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。温度为T0时,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
        

A.该反应正反应的反应热ΔH < 0
B.增大压强,平衡向正反应方向移动
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为62.5%
D.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)= v(Y)= 2v(Z)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  △H =-92.3kJ·mol-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态II,则下列说法正确的是

A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KI < KII B.H2的百分含量相同
C.N2的转化率:平衡I <平衡II D.反应放出的热量:QI =QII < 92.3 kJ
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)         
某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其发生反应,相关数据如下:

容器
编号
温度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2

650
1
2
0.4
0.4
5
16.4kJ

650
2
4
 
 
t1
Q1 kJ

900
2
4
1.6
1.6
t2
Q2 kJ

(1)计算容器②中反应的平衡常数K=         (计算结果保留两位小数)。
(2)容器③中反应达平衡时,CO的转化率为            
(3)容器①中反应达平衡这段时间,化学反应速率v (H2) =              
(4)该反应的正反应为       (填“吸热”或“放热”)反应,理由是           。 
(5)下列叙述正确的是              (填字母序号)。
a.平衡时,容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b.反应达平衡状态时,Q2 > Q1> 32.8 kJ
c.达到平衡的时间:t2> t1>2.5 min
d.该反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)    H=-41 kJ/mol
(6)容器②中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                    

  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始时,甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:3A(g)+2B(g) 2C(g)+4D(g);ΔH<0达到平衡(Ⅰ)时,V(乙)=1.21V L。请回答:

(1)乙中B的转化率为           
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较:         (填“相等”、“前者大”、“后者大”)。
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为              (用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题