高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.4 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1、0.2 mol•L^-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（   ）

A．SO2为0.5mol•L^-1，O2为0.2 mol•L^-1	B．SO2为0.2 mol•L^-1
C．SO2、SO3均为0.3mol•L^-1	D．SO3为0.4 mol•L^-1

可逆反应达到平衡的本质原因是 （     ）

A．正逆反应速率相等	B．正逆反应速率均为零
C．正逆反应都还在继续进行	D．反应停止了

25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl^－和Na⁺的物质的量相等，则a+b的值是                                                 

A．13

B．14

C．15

D．不能确定

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是                                                         

A．a+b＞c+d	B．平衡向逆反应方向移动
C．Z的体积分数减小	D．X的转化率下降

一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO₂(g), 发生如下反应：2NO₂2NO+O₂,此反应达到平衡的标志是  （    ）

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D．混合气体的颜色变浅

两个完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g，B中装有SO₂和O₂各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO₂的转化率为a% ，B中SO₂的转化率为b%，则A、B两个容器中SO₂的转化率的关系是
A．a%> b%                     B．a%= b%
C．a%< b%                    D．无法确定

下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

对于0.1mol/L CH₃COOH溶液，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡逆反应方向移动

B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H^＋)减少

D．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

汽车尾气净化中的一个反应如下：，，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

A                B                   C                  D

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（OH^－）升高

D．将水加热，Kw增大，pH不变

T℃时，有甲.乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲.乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：
3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b为3的正整数) 。
4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；
t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。
根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝                    。
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________.
由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol.2mol，则还需加入A.B的物质的量分别是___________.___________。

某温度下，反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（   ）

A．氯气

B．二氧化碳

C．碘化钾

D．醋酸钠

一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是 （   ）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态

C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动

D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动

恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO₂ + O₂2SO₃，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是

A．容器中压强不再变化

B．SO2的体积分数不再变化

C．容器中各物质的浓度不再变化

D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等