高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1= 1.3×10^-7 K2= 7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

B． a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^+)> c(CN^-)，则a一定大于b

C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na^+)+ c(H^+)="=" c(OH^-)+ c(HS^-)+2c(S^2-)

D．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH^-)＝10^-d mol/L

一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2     ②X的浓度不再变化
③容器中的压强不再变化                     ④Z的物质的量不再变化
⑤气体的密度不再改变

A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是：

A．达到化学反应平衡时，生成的NH3为2mol

B．达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强是开始时的1.5倍
B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC
D．容器内各物质的浓度不随时间变化

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO₂和1mol O₂，同时发生下列反应:2SO₂(g)+O₂(g2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为25%，则下列说法中正确的是

A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

C．乙容器中SO2的转化率大于25%

D．平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2

在一定的温度下, 将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H="-197" kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（   ）

A．生成 SO3 2 mol	B．放出 197 kJ 的热量
C．吸收197 kJ 的热量	D．SO2和 SO3共有 2 mol

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是

A．的浓度相等	B．反应停止，正、逆反应速率都等于零
C．在密闭容器中共存	D．的浓度不再变化

下列说法错误的是

A．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

B．可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度

C．2mol与1mol混合一定能生成2mol

D．不同可逆反应的反应限度不同

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1，0.3 mol·L^-1,0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是

A．C1∶C2=1∶3	B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C．X、Y的转化率不相等	D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L^-1

CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（  ）

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

可逆反应N₂ + 3H₂2 NH₃在一定条件下达到化学反应的限度时，下列判断正确的是

A．N2完全转化为NH3

B．反应混合物中，NH3的质量分数不再改变

C．N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2

D．消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3

下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是

A．当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变

在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min)

B．图中交点表示反应达到化学平衡状态

C．升高温度，n(CH3OH)／n(CO2)减小

D．10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新达平衡后，CO2体积分数将增大

可以证明可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/（L·min），逆反应速率v(NH₃)=0.4mol/（L·min）（  ）

A．全部

B．②④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

在一定条件下，可逆反应A（g）+3B（g） 4C（g）达到平衡时，下列叙述正确的是（    ）
A．此时反应物B全部转化成了生成物
B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
C．若改变条件，A、B、C的浓度有可能再变化
D．A、B、C的分子数比为1:3:4