高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

　
下列有关叙述不正确的是（   ）

A．该反应的化学方程式是：CO（g）＋（g）

B．上述反应的正反应是放热反应．

C．如果在一定体积的密闭容器中加入和各1 mol，5 min后温度升高到 830℃，此时测得为0.4 mol时，该反应为平衡状态。

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃．

恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L·min)。下列结论不正确的是
A.x="2                                        "
B.平衡时，c(A)=0.6mol/L
C.平衡时，C的体积分数为37.5﹪
D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3继续投料，平衡不动

对于平衡体系2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是

A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍

B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1

C．若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率

D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=  ．恒容时，温度升高，H₂浓度减小，下列说法正确的是（   ）

A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O ;△H>O

可逆反应: 2A(气) + 3B(气)  3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是（  ）

A．各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3

B．平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5

C．平衡混合物中各组份的浓度相等

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是

A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快

B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快

C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

在定温、定容条件下，不能标志H₂（g）+  I₂  (g)   2HI (g)达平衡的是

A．单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI

B．容器内的总压强不随时间变化

C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加

D．单位时间内每生成amol HI，同时a NA个HI分子分解

在密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是   

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n

B．图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响，且1的催化剂效果更好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

光谱研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A．	该溶液中存在着 分子
B．	该溶液中 浓度是 浓度的2倍
C．	向该溶液中加入足量的酸都能放出 气体
D．	向该溶液中加入过量 可得到 、 和 的混合溶液

反应 $aM\left(g\right)+bN\left(g\right)$ $cP\left(g\right)+dQ\left(g\right)$ 达到平衡时。 $M$ 的体积分数 $y\left(M\right)$ 与反应条件的关系如图所示。其中：表示反应开始时 $N$ 的物质的量之比。下列说法正确的是

A．	同温同压 $Z$ 时，加入催化剂，平衡时 $Q$ 的体积分数增加
B．	同压同 $Z$ 时，升高温度，平衡时 $Q$ 的体积分数增加
C．	同温同 $Z$ 时，增加压强，平衡时 $Q$ 的体积分数增加
D．	同温同压时，增加 $Z$ ，平衡时 $Q$ 的体积分数增加。

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）

A．	平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．	平衡时，其他条件不变，增加 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．	单位时间内消耗 和 的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D．	其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（    ）

A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)

B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)

C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)

D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)

在一定温度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-。下列说法中，正确的是（ ）

A．升高温度，减小

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大

D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：
A(g) + B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。

下列说法中正确的是
A．30min时减小容积      
B．40min时加入催化剂
C．0～20min内A的平均反应速率为0.05mol·L·min
D．正反应为吸热反应