高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律     (     )
A.可逆反应     B.任何反应 C部分反应   D.气体反应

可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（    ）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：（   ）

A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数

C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率

D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

在恒容密闭容器中存在下列平衡：。 的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（   ）    

A．反应的

B．在时，若反应处于状态，则一定有

C．平衡状态与相比，平衡状态的小

D．若时的平衡常数分别为，则

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；ΔH＞0,下列叙述正确的是（  ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^+)降低

D．将水加热, Kw增大，pH不变

对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和
1 mol O₂置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，如想增大NH的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是(　　)

A．适当升高温度	B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3	D．加入少量盐酸

对于已达到平衡状态的可逆反应：A+BC＋D，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示，下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是(  )

A．A、B、C、D一定都是气体
B．A、B一定都是气体，C、D只有一种是气体
C．C、D一定都是气体，A、B只有一种是气体
D．C、D至少有一种是气体，A、B也至少有一种是气体

将0.5 mol SO₂和0.2 mol O₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃。下列关于该反应的说法正确的是

A．最终可生成0.4 mol SO3	B．当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡
C．升高温度反应速率减小	D．缩小体积增大压强反应速率增大

某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2 E(g) F(g) + x G(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（  ）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动

B．若x=1，新平衡下E转化率为50%

C．若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D．若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO₂和0.2mol SO₃时，v (正)＞v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

某温度下，反应SO₂(g)+  O₂(g)SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应SO₃(g)SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．2500

B．100

C．0.02

D．0.001

在容积不变的密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。下列关于图像的分析正确的是（　　）

①图I研究的是t₁时刻增大B的浓度对反应速率的影响
②图Ⅱ研究的是t₁时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
③图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
④图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度

A．①②

B．②③

C．②③

D．③④

可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化