高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

可逆反应X₂(气) + Y₂(气) ="=" 2XY(气) ，达到平衡的标志是（  ）

A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变；

B．当温度一定时，单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2；

C．当温度一定时，容器总压强不随时间改变；

D．当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值

可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（  ）

A．反应停止了	B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物与生成物浓度相等	D．正反应速率与逆反应速率相等

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
△H=aKJ·mol^-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

下列说法中正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应，即a>0
B．当υ正(H₂)=υ正(H₂O )时，该反应达到化学平衡状态
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当平衡浓度符合c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)时的温度为830℃、、

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）,若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2 mol C                        B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C．1 mol B和1 mol C              D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)下列情况中，能说明反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再改变	B．混合气体的质量不再改变
C．混合气体的物质的量不再改变	D．混合气体中CO的体积分数不再改变

下列哪种说法可以证明反应N₂ +3H₂2NH₃已达到平衡状态（ ）

A．1mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键生成

B．1 mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键断开

C．1 mol N≡N键生成的同时， 有3 mol H-H键生成

D．1 mol N≡N键断开的同时， 有3 mol H-H键断开

哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使上述反应发生N₂＋3H₂2NH₃。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是              (　　)

A．B和C可能都是固体	B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体	D．B和C可能都是气体

右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂2NO₂ △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是    (　　) 

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

氨的催化氧化4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L^－1。下列判断正确的是(　　)。

A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)^－1

B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%

C．升高温度能使减小

D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L^－1

对于平衡CO₂(g) CO₂(aq)　ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 (　　)

A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压

19向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t_l阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

B．t₄~t₅阶段改变的条件为降低温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．若t₅~t₆阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应