高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度（T₁和T₂）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（   ）

A．T1＜T2，P1＜P2	B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2	D．T1＞T2，P1＜P2

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A(g) + B(g)  2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（     ）
A.反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止
B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快
C.经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C
D.2s时物质A转化了1.2mol

可逆反应N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（     ）
①单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键
③用N₂、H₂、NH₃的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变

A．②④

B．①④

C．①③④

D．②③④⑤

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高
D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动

对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p₁， p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 

A．△H > 0， m + n > x	B．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < x	D．△H < 0， m + n > x

一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
B．当3v（B）_正="2" v（C）_逆
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B．水解反应NH4^＋＋H2ONH3·H2O＋H^＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度不都能加快O2的生成速率

在一定条件下，使10molSO₃在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)

可逆反应：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂  ② 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO  ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

A．①④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是

A．反应容器中压强不随时间变化而变化

B．反应容器中P、Q、R、S四者共存

C．P和R的生成速率相等

D．反应容器中物质的总物质的量保持不变

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq)I₃^－(aq)，某I₂、KI混合溶液中，c(I₃^－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法不正确的是

A．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

B．反应I2（aq）+I^－(aq)I3^－(aq)△H<0

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

D．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动