高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（   ）

A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

在容积不变的密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。下列关于图像的分析正确的是（　　）

①图I研究的是t₁时刻增大B的浓度对反应速率的影响
②图Ⅱ研究的是t₁时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
③图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
④图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度

A．①②

B．②③

C．②③

D．③④

在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g) pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（   ）
①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=" n" /m [v(A)]
A．①②         B．②③④           C．③④⑤           D．③④⑥

可逆反应2NO₂  2NO+O₂在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到最大限度的是 ①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO  ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态 （   ）

A．①④

B．②④

C．①③④

D．②③④⑤

可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是(    )

A．B和C可能都是固体	B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体	D．B和C一定都是气体

如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O₂2NO₂(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是        (    )

A．a

B．b

C．c

D．d

在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g)符合下图(a)所示的关系（W（C）表示Ｃ的体积分数），由此推断关于图(b)的说法正确的是

A．P₃>P₄，y轴表示A的转化率                  B．P₃<P₄，y轴表示B的体积分数
C．P₃<P₄，y轴表示混合气体的平均相对分子质量   D．P₃>P₄，y轴表示混合气体的密度

在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（  ）

A．x+y﹥z

B．平衡向右移动

C．B的转化率提高

D．C的体积分数降低

对于3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为(    )

下列方法中可以说明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已达到平衡的是(    )
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI 
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 
③百分组成w(HI)=w(I₂)    ④反应速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）时 
⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1时   ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．②③⑤

B．①④⑦

C．②⑦⑨

D．⑧⑨⑩

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）=CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

已知某可逆反应：
mA(g) + nB(g) pC(g) ∆H=" Q" kJ·mol^-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0	B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0	D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a ＜ c＋d

对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是

A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同

B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数