高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（  ）
（1）单位时间内生成的同时生成
（2）单位时间内生成的同时生成
（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．（1）（4）（6）	B．（2）（3）（5）
C．（1）（3）（4）	D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H<0

下列分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L^-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

则下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L^-1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积

有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+ B（g）2C（g）；△H<0，①容器容积固定，外有隔热套  ②容器容积固定  ③容器有活塞可移动。下列说法正确的是
A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③
B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①
C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 (   )

A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(   )

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

在密闭容器中发生反应：aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a + b < c + d
C．Z的体积分数增大	D．X的转化率下降

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．使用催化剂，提高合成氨的产量

C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是（　　）

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

一定温度下，反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（　　）

A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（    ）
A．平衡不移动                    B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大    D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：
①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是(　 　)

A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸

B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S^2^－被氧化，使沉淀溶解平衡往溶解方向 移动

D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S^2^－结合H^+，放出H2S气体，

使溶解沉淀平衡往溶解方向移动

在一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是                                                                 

A．A的质量不再发生改变	B．气体的总物质的量不再发生改变
C．C的分子数不再发生改变	D．D的物质的量浓度不再发生改变

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是  

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)；
乙：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　
⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A．①②⑤

B．③④⑥

C．⑥⑦

D．④⑤