高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH＞0则下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大	B．升高温度，平衡逆向移动
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡	D．平衡后加入Z，上述反应的ΔH增大

可逆反应达到平衡的重要特征（   ）

A．反应停止了	B．正、逆反应的速率都为零
C．正、逆反应都还在进行	D．正、逆反应的速率相等

对平衡体系CO₂ (g) CO₂(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol^-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（   ）

A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压

.可逆反应达到平衡的根本原因是（   ）
A反应混合物中各组分的浓度相等             B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零                     D．正逆反应的速率相等

在一定温度体积不变的容器中，对可逆反应的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（   ）
A C生成的速率与C分解的速率相等 
B单位时间内生成amolA，同时生成3amolC
C容器内各气体的百分含量不再变化   
D混合气体的平均相对分子质量不再变化

下列不可能属于可逆反应的是

A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B．与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和

C．电解水生成和，氢气和氧气转化成

D．溶于水和分解

硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：
3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO ΔH<0，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是（  ）

A．减压

B．升温

C．增压

D．加催化剂

当2SO₂+O₂ 2SO₃ 达到平衡后，通入一定时间后，存在于（     ）

A．SO3、O2

B．SO2、SO3

C．SO2、O2

D．SO2、SO3、O2

在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)2AB (g)达到限度的标志是（   ）

A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起的变化的是：

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH的电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c(OH^－)减小

下列有关说法错误的是

A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H<O

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应N2（g）+3H2（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为4X Y

B．当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min)

C．t2时，正反应速率等于逆反应速率

D．t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡

在可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（    ）

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：
3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO ΔH<0，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是

A．减压

B．增压

C．升温

D．加催化剂

把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A（气）+B（气） 2C（气）+_。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L•min，下列说法中错误的是  （   ）

A．x = 2

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为0.75mol/L

D．恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%