高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知c(SO₂)_始＝0.4 mol·L^－1，c(O₂)_始＝1 mol·L^－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO₂的转化量为    (　　)

A．0.24 mol·L^－1	B．0.28 mol·L^－1
C．0.32 mol·L^－1	D．0.26 mol·L^－1

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是  (    )
A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2 n molAB
B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)
PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：

下列说法正确的是 （  ）

A．反应在前50 s 的平均速率v (PCl3) =" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1

B．其他条件不变，升高温度，达新平衡时c (PCl3) =" 0." 11 mol·L^-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前v(正) > v(逆)

如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅

B．对于2NO2N2O4平衡体系 ，向生成N2O4的方向移动

C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g).已知反应过程中某一时刻SO₂,O₂,SO₃的浓度（mol/L）分别为：0.2, 0.1, 0.2. 当该反应达到平衡时可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L	B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L	D．SO3为0.4mol/L

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得。现将焦炭和CO₂放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：。右图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（  ）

A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min时，

B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且

C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q＞0

D．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示

下列情况，与溶解平衡移动无关的是

A．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫

B．实验室中，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水，可用加热的方法除去溶解氧

C．侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3

D．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好

合成氨的热化学方程式为 。现
将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
时达到平衡，NH₃的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是(      )

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7  K2=5.6×10^-11

A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L
B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中， c（H⁺）相等.
C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，c(I₃^－)
与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

A．反应I2(aq)+I^-(aq)I3^-(aq)△H<0

B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

D．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂

A．①②③

B．③④⑤

C．②⑤

D．④⑥

质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是（ ）
A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t₁时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t₂时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c(B)不变

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．往H2S溶液中加碱，有利于S2-增多

B．500℃左右比室温更利于氨的合成

C．使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

D．醋酸溶液与锌反应放出H2，加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率

在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(气)+B(气)2C(气)+Q（Q＞0），当达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是：

	X	Y
A	温度	混合气体平均相对分子质量
B	压强	B的浓度
C	再加入A	B的转化率
D	再加入C	A的质量分数

 

可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度和压强的关系如右下图，下列叙述正确的是  （   ）

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡右移

C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

D．化学方程式中n＞e+f