关于反应的说法错误的是( )
A.外界条件可以改变平衡状态 | B.达到平衡时正、逆反应速率相等 |
C.平衡时各组分的含量也在不断变化 | D.该反应所建立的平衡是动态平衡 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0,在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.点 c处反应达到平衡 |
B.点a的正反应速率比点b的大 |
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 |
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值小。 |
已知反应:mX(g) + nY(g) qZ(g) △H<0,m+n>q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.通入稀有气体,压强增大,平衡正向移动 |
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 |
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量,a表示物质的平衡转化率).根据以上规律判断,下列结论中正确的是 ( )
A.反应Ⅰ:△H>0,p2>p1 | B.反应Ⅱ:△H>0,T1>T2 |
C.反应Ⅰ:△H<0,p2>p1 | D.反应Ⅱ:△H>0,T2>T1 |
下列方法能使电离平衡H2OH++OH—向右移动,且使溶液呈酸性的是 ( )
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体 | B.向水中加入少量硫酸铝固体 |
C.向水中加入少量碳酸钠固体 | D.将水加热到100℃,使水的PH=6 |
在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,把烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是:①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A.①和③ | B.②和④ | C.③和⑤ | D.④和⑤ |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快 |
C.高压有利于工业上合成氨 |
D.打开汽水瓶时,瓶中立即泛起大量泡沫 |
下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是
A.在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成 |
B.钢铁在潮湿的空气中生锈 |
C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
D.新制的氯水在光照下颜色变浅 |
设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应,达到平衡时
A.v(逆)>v(正) | B.v(逆)<v(正) |
C.V(逆=V(正),正逆反应停止 | D.v(逆)=v(正),正逆反应仍进行 |
NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中,正确的是( )
A.使用催化剂不能加快化学反应速率 |
B.降低压强能加快化学反应速率 |
C.升高温度能加快化学反应速率 |
D.改变压强对化学反应速率无影响 |
25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某水溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 |
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 |
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应正向为△H>0 |
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )
A.单位时间内生成n molA2,同时消耗2n molAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡: X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是( ).
A.升高温度,X的体积分数减小 |
B.缩小体积,Y的物质的量浓度不变 |
C.保持容器体积不变,充入一定量的稀有气体,Z的浓度不变 |
D.保持容器压强不变,充入一定量的稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
试题篮
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