在一定温度下,2 L密闭容器内,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
n(NO))/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
该反应达到平衡状态的时间是
A.3 min B.1 min C.2 min D.0 min
某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g);△H <0 下图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是
A.t3时减小了压强 |
B.t5时增大了压强 |
C.t6时刻后反应物的转化率最低 |
D.t1 ~ t2时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数 |
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g); ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
下列说法正确的是( )
A.m>n |
B.Q<0 |
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小 |
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 |
对化学反应限度的叙述,错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度 | B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 |
C.化学反应的限度与时间的长短无关 | D.化学反应的限度是不可改变的 |
一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
△<0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A. | 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 |
B. | 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 |
C. | 平衡时,其他条件不变,升高温度可提高 的转化率 |
D. | 其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变 |
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
有两个极易导热的密闭容器a和b(如图所示),a容器体积恒定,b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应: 2NO2N2O4△H<0,则以下说法正确的是:( )
A.反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系:va<vb |
B.反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系:va<vb |
C.反应达到平衡时,两容器内压强相同 |
D.反应达到平衡时,两容器的NO2的转化率相同 |
下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
C.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
D.打开啤酒瓶盖,瓶口冒出大量气泡 |
可以充分说明反应P(g)+ Q(g)R(g)+ S(g)在恒温下已达到平衡的是
A.反应容器内的压强不随时间改变 |
B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 |
C.P的生成速率和S的生成速率相等 |
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,表明反应已达平衡的是 ( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量
A.①② | B.②③ | C.② | D.③ |
某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时,c(H2)="1." 9 mol·L-1,c(CO)="0." 1 mol·L-1。则下列叙述正确的有
A.CO在平衡时转化率为10% |
B.平衡浓度c(CO2)=c(H2) |
C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3 |
D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低 |
常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是 ( )
A.H2A的电离方程式为H2A===H++HA-,HA- H++A2-
B.pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C.含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
B.工业上合成NH3反应使用催化剂 |
C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2 |
D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
在一定温度下的定容密闭容器中,表明反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A. A、C、D的物质的量浓度相等 B. 混合气体的密度不再改变
C. 气体的总物质的量不再改变 D. v(B) = 2v(C)
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