高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定温度下，可逆反应A₂(s)＋3B₂(g)  2AB₃(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2

C．混合气体总的物质的量

D．密闭容器内的物质的质量不再改变

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A  3v_正（N₂）＝v_正（H₂）       B  v_正（N₂）＝v_逆（NH₃）
C  2v_正（H₂ ）＝3v_逆（NH₃）    D  v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多

体积不变的密闭容器中进行如下反应： X₂(g) + 3Y₂(g) 2Z(g)，X₂、Y₂、Z起始浓度分别为 0.2mol?L^—1 、 0.6mol?L^—1、0.4mol?L^—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是

A．X2为0.4mol?L^—1，Y2为1.2mol?L^—1	B．Y2为1.0mol?L^—1
C．X2为0.3mol?L^—1，Z为0.2mol?L^—1	D．Z为0.6mol?L^—1

在密闭容器中，对于可逆反应2A+3 B  2C(g) 平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

在密闭容器中，对于反应：2SO₂(g)+O2(g) 2SO₃(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是(     )

A．降低体系温度

B．增大体系容积

C．移去SO3

D．通入O2

下列说法不正确的是                                                                                       

A．在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色

B．已知I3^－I2 + I^－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

C．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

D．标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强     ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度   ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值  ⑦混合气体总质量
A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H₂和I₂的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H₂的浓度(mol/L)是

A．0.32

B．0.16

C．0.08

D．0.04

在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A₂(g)+3B(g) 2C₂ (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是(C    )
A．容器中总压强不随时间变化而变化
B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键
C．v_正(B)=0.03mol/(L•s)，v_逆(D)=1.2mol/(L•min)
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

一定条件的密闭容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol^－1，下列叙述不正确的是

A．达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2

B．平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小

D．NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5，则平衡后两物质的转化率一定相等

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。下列判断正确的是

A．A的转化率为40%

B．2 min内B的反应速率为0.2 mol·(L·min)^－^1

C．x＝2

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．反应容器中压强不随时间变化而变化

B．混合气体颜色保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．各物质的物质的量浓度保持不变

恒温、恒压下，将1mol O₂和2mol SO₂气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO₂+O₂2SO₃，状态Ⅱ时达平衡，则O₂的转化率为（   ）

A．40％

B．60％

C．80％

D．90％