下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅 |
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
C.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 |
D.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 |
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应化学方程式为CO + H2O催化剂高温 CO2+ H2 |
B.升高温度,逆反应速率减小 |
C.该反应的焓变为正值 |
D.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
测得某反应A+B2C在不同温度下的平衡常数:
温度 |
500C |
800C |
K |
100 |
400 |
又测得温度t时,反应2C A+B的平衡常数为0.05,可推知t的范围是( )
A. t<500C B. t>800C C. 500C<t<800C D. 无法确定
某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应:aA(g)+B(g)
C(g)+D(g),5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K=1,若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为( )
A.40% | B.60% | C.24% | D.4% |
某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示:
起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
c(H2)/ mol·L-1 |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
c(CO2) / mol·L-1 |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是( )
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
当2NO2(g)N2O4(g)反应达平衡后,保持其它条件不变,压缩混合气体体积,所观察到的现象是( )
A.红棕色先变浅后变深最终颜色较浅 |
B.红棕色先变浅后变深最终颜色较深 |
C.红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅 |
D.红棕色先变深后变浅最终颜色较深 |
在密闭容器中进行下列反应:A (g)+B (g) R(g)+2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是( )
A.正反应吸热,L是气体 |
B.正反应放热,L是气体 |
C.正反应放热,L是液体 |
D.正反应吸热,L是固体 |
下列叙述正确的是
A.向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液,溶液的pH增大 |
B.向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液,溶液中c(CH3COO-)减少 |
C.向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水,溶液中c(H+)增大 |
D.向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸,溶液的导电性减弱 |
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )
A.A的生成速率与C分解的速率相等 |
B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB |
C.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC |
D.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等 |
在一定条件下,在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N2 +3H22NH3,下列说法能表明该反应达到平衡状态的是( )
A.生成氨的速率与分解氨的速率相等 |
B.断开一个N≡N,同时有六个N-H键生成 |
C.N2、H2,、NH3的浓度相等 |
D.混合气体总压不再改变 |
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑦ B.②⑤⑦ C.①③④ D.②⑤⑥⑦
在一恒容密闭容器中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热),若把容器置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是( )
A.③⑤ | B.③④ | C.②④ | D.①③ |
对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 |
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
对于工业合成氨反应:N2+3H22NH3,下列说法错误的是
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 |
B.增大N2浓度可以使H2转化率达到100% |
C.升高温度可以增大反应速率 |
D.增大N2浓度可以增大反应速率 |
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