高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

不能用勒沙特列原理解释的是（     ）

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．加大压强更有利于合成氨

D．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

常温下，取pH＝2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 (   )

A．H₂A的电离方程式为H₂A===H⁺＋HA^-，HA^-   H⁺＋A^2-
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HB^-)＋c(H₂B)＋c(B^2-)
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

下列反应中符合下图图象的是

A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol^—1(Q1>0)

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol^—1(Q2>0)

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol^—1(Q3>0)

D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol^—1(Q4>0)

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11，K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^﹣38，K_b（NH₃·H₂O）=1.8×10^﹣5，下列叙述中不正确的是（ ）

A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂

C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

D．25℃时，NH4^++H2ONH3·H2O+H^+的平衡常数为5.6×10^﹣10

在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     )
A. A、C、D的物质的量浓度相等             B. 混合气体的密度不再改变 
C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C)

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g） + nB（g） ⇌pC（g） + qD（g） ，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是

A．D的质量不再改变

B．各组分的浓度不再改变

C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

已知H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是(  )

A．甲中充入HI气体，乙中不变	B．甲降低温度，乙增大压强
C．甲中加入0.1 mol He，乙中不变	D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A ⇌B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

D．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

在2000K时,反应CO(g)+1/2O₂(g）CO₂（g）的平衡常数为K₁,则相同温度下反
应2CO₂（g）2CO(g)+O₂（g）的平衡常数K₂为（   ）

A．1/K1^2

B．K1^2

C．1/K1

D．K1^-1/2

已知反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g) ΔH＜0。将一定量的NO₂与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是

A．b点的操作是快速压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大

C．e点：(正) ＜(逆)

D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f)

一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃，达到平衡时，n (SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)="0.8" mol，n(SO₃)="1.4" mol，此时SO₂的物质的量应是

A．1.2 mol

B．0.8 mol

C．0.6 mol

D．0.4 mol

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是(  )

A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2ZA

B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.10 mol·L^－1·min^－1

D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

关于反应的说法错误的是(    )

A．外界条件可以改变平衡状态	B．达到平衡时正、逆反应速率相等
C．平衡时各组分的含量也在不断变化	D．该反应所建立的平衡是动态平衡