高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2	B．增大容器容积
C．移去部分SO2	D．降低体系温度

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是
A．2A＋B2C          B．A＋B2C          C．2A＋B C     D．2A＋B 4C

一定温度下，反应2SO₂ + O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(SO₂)＝0.4mol，n(SO₃)＝1.4mol，此时O₂的物质的量应是

A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol

在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe^2＋Ag(s)＋Fe^3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是

A．升高温度

B．加水稀释

C．增大Fe^2^＋的浓度

D．常温下加压

下列有关平衡常数说法正确的是

A．温度升高，平衡常数一定变大。

B．温度升高，平衡常数一定不变。

C．平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大。

D．使用催化剂，平衡常数一定不变。

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变

B．混合体系中气体密度发生变化

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立平衡：2A(g） B(g） ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是

A．平均相对分子质量

B．密度

C．容器内的压强

D．物质的量

在体积一定的密闭容器中进行反应：N₂(g）＋3H₂(g）2NH₃(g）。已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol·L^－1，0.3 mol·L^－1，0.2 mol·L^－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．N2为0.2 mol·L^－1，H2为0.6 mol·L^－1

B．N2为0.15 mol·L^－1

C．N2、H2均为0.18 mol·L^－1

D．NH3为0.4 mol·L^－1

若氧元素只有¹⁶O、¹⁸O两种核素，下列说法正确的是

A．^16O和^18O的物理性质和化学性质完全相同

B．通过化学反应可以实现^16O与^18O的相互转化

C．向2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入^18O2，达到新的平衡后^18O只出现在O2与SO3中

D．用惰性电极电解含有H2^18O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变

B．混合体系中气体密度发生变化

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

可确认发生了化学平衡移动的是（       ）

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

对于可逆反应：C(s）＋H₂O(g）CO(g）＋H₂(g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是

在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H₂O(g)  NiO(s)＋H₂(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

A．未达平衡状态，反应逆向进行	B．未达平衡状态，反应正向进行
C．已达平衡状态	D．无法确定