一定条件下,可逆反应:X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,下列判断不正确的是
A.c1∶c2 =1∶3 |
B.平衡时,Y和Z生成速率之比为3∶2 |
C.X、Y的转化率不相等 |
D.c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol/L |
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起的变化的是:
A.溶液的pH增大 | B.CH3COOH的电离程度变大 |
C.溶液的导电能力减弱 | D.溶液中c(OH-)减小 |
对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 |
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
一定温度下在2L容器内进行着某一反应,固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为4X Y |
B.当t1=2时,用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min) |
C.t2时,正反应速率等于逆反应速率 |
D.t3时,Y浓度不再变化,反应达到平衡 |
下列叙述中,正确的是
A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料 |
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 |
C.人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小,某物质的热值越高则其标准燃烧热越大 |
D.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深 |
硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:
3NO2+H2O2HNO3+NO ΔH<0,为提高NO2的转化率,理论上应该采取的措施是
A.减压 | B.增压 | C.升温 | D.加催化剂 |
在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(p)的关系判断正确的是
A.P3>P2 T3>T2 | B.P2>P4 T4>T2 |
C.P1>P3 T3>T1 | D.P1>P4 T2>T3 |
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA(g) + nB(g) ⇌pC(g) + qD(g) ,当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,不能说明达到平衡状态的标志是
A.D的质量不再改变 |
B.各组分的浓度不再改变 |
C.反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q |
D.单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应 |
已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是( )
A.甲中充入HI气体,乙中不变 | B.甲降低温度,乙增大压强 |
C.甲中加入0.1 mol He,乙中不变 | D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2 |
在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A ⇌B(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
B.若正反应是放热反应,则A为气态 |
C.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动 |
D.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应 |
在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的平衡常数为K1,则相同温度下反
应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K2为( )
A.1/K12 | B.K12 | C.1/K1 | D.K1-1/2 |
已知反应:2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是
A.b点的操作是快速压缩注射器 |
B.c点与a点相比,c(NO2)、c(N2)都增大 |
C.e点:(正) <(逆) |
D.若考虑体系温度变化,且没有能量损失,则平衡常数K(c) >K(f) |
一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n (SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)="0.8" mol,n(SO3)="1.4" mol,此时SO2的物质的量应是
A.1.2 mol | B.0.8 mol | C.0.6 mol | D.0.4 mol |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 |
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 |
D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 |
试题篮
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