高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb²⁺(aq)Sn²⁺(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列判断正确的是（      ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2+)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb^2+)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2+)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO2CO₂+N₂。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，
测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×10^-3mol·L^-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO)/×10^-3mol·L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法中，不正确的是
A．2s内的平均反应速率υ(N₂)＝1.875×10^-4mol·L^-1·s^-1
B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入

A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，达到平衡后，改变条件，说法正确的是

A．增加A2的浓度，有利于该反应平衡逆向移动

B．升高温度有利于该反应平衡正向移动

C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D．增大压强有利于该反应平衡正向移动

工业制硫酸的反应之一是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是

A．当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态

B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等

C．在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大

D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

对于可逆反应：C(s）＋H₂O(g）CO(g）＋H₂(g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是

在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为

A．0．25

B．0．44

C．0．17

D．1．0

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g） + nB（g） ⇌pC（g） + qD（g） ，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是

A．D的质量不再改变

B．各组分的浓度不再改变

C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

已知H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是(  )

A．甲中充入HI气体，乙中不变	B．甲降低温度，乙增大压强
C．甲中加入0.1 mol He，乙中不变	D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A ⇌B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

D．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

在2000K时,反应CO(g)+1/2O₂(g）CO₂（g）的平衡常数为K₁,则相同温度下反
应2CO₂（g）2CO(g)+O₂（g）的平衡常数K₂为（   ）

A．1/K1^2

B．K1^2

C．1/K1

D．K1^-1/2

已知反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g) ΔH＜0。将一定量的NO₂与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是

A．b点的操作是快速压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大

C．e点：(正) ＜(逆)

D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f)

一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃，达到平衡时，n (SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)="0.8" mol，n(SO₃)="1.4" mol，此时SO₂的物质的量应是

A．1.2 mol

B．0.8 mol

C．0.6 mol

D．0.4 mol

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是(  )

A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2ZA

B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.10 mol·L^－1·min^－1

D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍