高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列关于平衡常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度

B．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

D．对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化

下列关于化学反应限度的说法中正确的是

A．改变外界条件不能改变化学反应的限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度

D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃，达到平衡时，n (SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)="0.8" mol，n(SO₃)="1.4" mol，此时SO₂的物质的量应是

A．1.2 mol

B．0.8 mol

C．0.6 mol

D．0.4 mol

反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
B． 增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小
C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6

对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是

A．加入一种反应物	B．增大体系的压强
C．升高温度	D．使用催化剂

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是

A．反应的化学方程式：2NM

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．反应开始时只投入了N

可逆反应达到平衡的根本原因是

A．反应混合物中各组分的浓度相等	B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零	D．正逆反应的速率相等

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO(g)+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)   ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强

B．降低温度

C．增大CO 的浓度

D．更换催化剂

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （   ）

A．高压有利于氨的合成

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成

对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应物和生成物的浓度都保持不变

D．反应已经停止

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是
①降温   ②恒压通入惰性气体   ③增加N₂的浓度    ④加压

A．③④

B．①②

C．②③

D．①④

298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO₂气体，2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是(     )
①颜色   ②平均摩尔质量   ③质量    ④压强   ⑤密度．

A．①②

B．②③

C．④⑤

D．③⑤

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是(     )
①颜色； ②平均相对分子质量；   ③质量；   ④压强；    ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

可逆反应:2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 (    )
①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂
②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO
③分别用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率为2:2:1的状态
④混合气体颜色不再改变的状态⑤混合气体密度不再改变的状态
⑥混合气体相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．降低温度，能使Y的转化率增大

B．加入催化剂，能使Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．缩小容器体积，平衡向右移动