高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0. 10 mol／L的CH₄和CO₂，一定条件下发生反应：CH₄(g)+CO₂( g)=2CO(g)+2H₂ (g) △H，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．△H>0

B．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）<v（逆）

C．P4>P3>P2>Pl

D．1100℃，P4条件下该反应的平衡常数K="l." 64(mol／L)^2

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)	B．2HI(g) H2(g)+I2(g)
C．PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)	D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(气)＋B(气)x C(气)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol；B为0.3 mol；C为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为（  ）

A．只能为2	B．可能是2，也可能是3
C．只能为3	D．无法确定

恒温时，固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g）N₂O₄（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热。欲加快反应的速率同时提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是（   ）

A．升高温度

B．适当增大压强

C．加入催化剂

D．从容器中分离出氨

在2L密闭容器内，按物质的量之比为2︰1投入NO和O₂。某温度下发生如下反应：
2NO(g） + O₂(g）2NO₂(g），n(NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO）/mol	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列说法不正确的是
A．在0～2s内，v(O₂）＝0.002mol·L^－1·s^－1
B．5s后向容器中通入0.02mol NO₂，再次平衡后，0.020mol＜n(NO₂）＜0.040 mol
C．在该温度时，向容器中加入O₂，平衡将正向移动，平衡常数增大
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，平衡向正向移动

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(  )

A．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．多充入O2

在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A．A，B，C的分子数之比为1：3：2
B．C生成速率与A生成速率相等
C．单位时间内生成n molA同时3n mo1B
D．A，B、C的浓度不再变化

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g） + nB（g） ⇌pC（g） + qD（g） ，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是

A．D的质量不再改变

B．各组分的浓度不再改变

C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

已知H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是(  )

A．甲中充入HI气体，乙中不变	B．甲降低温度，乙增大压强
C．甲中加入0.1 mol He，乙中不变	D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A ⇌B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

D．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

在2000K时,反应CO(g)+1/2O₂(g）CO₂（g）的平衡常数为K₁,则相同温度下反
应2CO₂（g）2CO(g)+O₂（g）的平衡常数K₂为（   ）

A．1/K1^2

B．K1^2

C．1/K1

D．K1^-1/2

已知反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g) ΔH＜0。将一定量的NO₂与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是

A．b点的操作是快速压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大

C．e点：(正) ＜(逆)

D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f)

一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃，达到平衡时，n (SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)="0.8" mol，n(SO₃)="1.4" mol，此时SO₂的物质的量应是

A．1.2 mol

B．0.8 mol

C．0.6 mol

D．0.4 mol