右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A.该反应为吸热反应 |
B.反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 |
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同 |
D.a与b相比,a的反应速率更快 |
在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达到
平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L,恒温下将密闭容器的容积扩大1倍,重新达到平衡时,测得B
气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是 ( )
A.a+b〈 c+d | B.平衡向右移动 |
C.重新达平衡时,A气体转化率增大 | D.重新达平衡时,D的体积分数减小 |
在体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1,0.3 mol·L-1,0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A.N2为0.2 mol·L-1,H2为0.6 mol·L-1 |
B.N2为0.15 mol·L-1 |
C.N2、H2均为0.18 mol·L-1 |
D.NH3为0.4 mol·L-1 |
在一定温度下,向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)
N2O4(g);ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下
列叙述不正确的是( )。
A.NO2的体积分数减小 | B.NO2的转化率提高 |
C.NO2的质量分数增大 | D.反应放出的总热量大于原来的2倍 |
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中,加入N2、H2各4mol,在一定条件下使合成氨反应发生,反应在10s时达到了反应的限度,这时H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s),下列一个说法正确的是( )
A.容器中混合气体的密度增大 |
B.此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍 |
C.达到反应限度时H2的转化率是20% |
D.此时容器中N2的物质的量为1.6mol |
一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
A.X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2 |
B.X、Y、Z的浓度不再发生变化 |
C.单位时间内生成2n mol Z,同时生成3n mol Y |
D.单位时间内消耗n mol X,同时消耗3n mol Y |
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA(g) + nB(g) ⇌pC(g) + qD(g) ,当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,不能说明达到平衡状态的标志是
A.D的质量不再改变 |
B.各组分的浓度不再改变 |
C.反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q |
D.单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应 |
已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是( )
A.甲中充入HI气体,乙中不变 | B.甲降低温度,乙增大压强 |
C.甲中加入0.1 mol He,乙中不变 | D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2 |
在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A ⇌B(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
B.若正反应是放热反应,则A为气态 |
C.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动 |
D.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应 |
在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的平衡常数为K1,则相同温度下反
应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K2为( )
A.1/K12 | B.K12 | C.1/K1 | D.K1-1/2 |
已知反应:2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是
A.b点的操作是快速压缩注射器 |
B.c点与a点相比,c(NO2)、c(N2)都增大 |
C.e点:(正) <(逆) |
D.若考虑体系温度变化,且没有能量损失,则平衡常数K(c) >K(f) |
一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n (SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)="0.8" mol,n(SO3)="1.4" mol,此时SO2的物质的量应是
A.1.2 mol | B.0.8 mol | C.0.6 mol | D.0.4 mol |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 |
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 |
D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 |
某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,下列有关说法错误的是( )
A.该反应的化学方程式为3X+Y===2ZA |
B.2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行 |
C.反应开始至2 min,Z的反应速率为0.10 mol·L-1·min-1 |
D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍 |
试题篮
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