可逆反应:3A3B+C,△H>0 ,已知反应物A为气态物质,随着温度升高,反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中,正确的是 ( )
① B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体
③若C为固体,则B一定是气体 ④ B和C可能都是气体
A.①② | B.②③ | C.①④ | D.③④ |
下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是
A.混合物中各组分的浓度改变 |
B.混合体系中气体密度发生变化 |
C.正、逆反应速率改变 |
D.反应物的转化率改变 |
把0.6 mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中,使其发生如下反应:3X (g)+ Y(g) nZ (g) + 2W (g),5min末生成0.2 mol W,若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为( )
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,叙述正确的是( )
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 |
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 |
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g),一定条件下反应:达到平衡时生成0.67mol CO2,若在相同条件下将H2O(g)改为4mol,反应达到平衡时生成CO2的物质的量为( )
A.1.34mol | B.1.0mol | C.0.94mol | D.0.52mol |
图中a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是:
A.升高温度 | B.增大Y的浓度 |
C.降低温度 | D.缩小体积 |
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA(g) + nB(g) ⇌pC(g) + qD(g) ,当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,不能说明达到平衡状态的标志是
A.D的质量不再改变 |
B.各组分的浓度不再改变 |
C.反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q |
D.单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应 |
已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是( )
A.甲中充入HI气体,乙中不变 | B.甲降低温度,乙增大压强 |
C.甲中加入0.1 mol He,乙中不变 | D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2 |
在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A ⇌B(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
B.若正反应是放热反应,则A为气态 |
C.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动 |
D.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应 |
在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的平衡常数为K1,则相同温度下反
应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K2为( )
A.1/K12 | B.K12 | C.1/K1 | D.K1-1/2 |
已知反应:2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是
A.b点的操作是快速压缩注射器 |
B.c点与a点相比,c(NO2)、c(N2)都增大 |
C.e点:(正) <(逆) |
D.若考虑体系温度变化,且没有能量损失,则平衡常数K(c) >K(f) |
一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n (SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)="0.8" mol,n(SO3)="1.4" mol,此时SO2的物质的量应是
A.1.2 mol | B.0.8 mol | C.0.6 mol | D.0.4 mol |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 |
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 |
D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 |
某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,下列有关说法错误的是( )
A.该反应的化学方程式为3X+Y===2ZA |
B.2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行 |
C.反应开始至2 min,Z的反应速率为0.10 mol·L-1·min-1 |
D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍 |
试题篮
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