高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在2L的密闭容器中发生化学反应：2NO(g）+2CO(g）N₂(g） +2CO₂ (g）  △H= －746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N₂为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s）

B．达到平衡后，升高温度，可以提高反应物的转化率

C．达到平衡后，反应速率的关系有：υ正(CO） =2υ逆(N2）

D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变

反应2A(g）2B(g） + C(g）  △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是

A．加压

B．增大C的浓度

C．减少C的浓度

D．降温

下列说法正确的是

A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B．合成氨反应N2+3H22NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度

C．合成氨反应N2+3H22NH3中，升高温度，该反应速率减小

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

在密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g) 反应平衡时，测得 c(A)为 0.5mol•L‾¹，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时,测得 c(A)为 0.3mol•L‾¹，则下列判断中正确的是
A．平衡向正反应方向移动             B．物质C的质量分数增加
C．化学计量数：m+b<p                D．物质B的转化率减小

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

对可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

一定条件下化学反应：CO₂（g）+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO₂)=0.5mol·L^-1、C(H₂)=0.5mol·L^-1、C(CO)=1mol·L^-1、C(H₂O)=1mol·L^-1时，下列说法正确的是

A．处于平衡状态，正逆反应速率相等

B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率

C．CO2的转化率为50%

D．该条件下，学平衡常数K=4

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) DH<0，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）4Z（g），此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶3∶4

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.4mol Z

对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是

A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol·(L·min)^－1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1molX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/mol/L	0.010	0.010	0.020

 
下列判断不正确的是
A．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L
B．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
C．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
D．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(_S)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．C气体的体积分数增大

C．气体A的转化率升高

D．m＋n<p