高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

可逆反应：2A(g) + 3B(g)  3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是
A．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C) = 2：3：3
B．A、B、C三者共存
C．混合气体的总质量不变
D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是
A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q
B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n =q+p
D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

A、4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
B、N₂O₃(g) NO₂(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO₂(g)＋H₂O(l) 2HNO₃(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
D、CO₂(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是
A．25%  B．>25%       C．<25%       D．12.5%

在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是

A．a、c两点A₂的转化率相等
B．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1:3
D．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1。下列说法中正确的是

A．降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

D．B的转化率为25%

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L^－1·s^－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是           （   ）

A．反应达到平衡时N2的转化率：M>N

B．H2的体积分数：M>N

C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数

D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

   下列说法中正确的是                                         （   ）

A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3

B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是    （   ）

A．60s内反应速率为（X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％

B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的

C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小

某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应为 X + 2Z＝ Y

B．反应为 X + Y 2Z

C．4 s 时，反应达到平衡

D．12 s 时，反应不再进行

在t₁℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M₁, t₂℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M₂ , 当平衡从t₁℃升温至t₂℃时,下列说法中正确的是：

A．若Q＜0，平衡左移，M1＞M2	B．若Q＜0，平衡右移， M1＜M2
C．若Q＞0，平衡左移，M1＞M2	D．若Q＞0，平衡右移， M1＜M2

在密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A(气)＋B(气) 3C(气)＋D(气)达到平衡时，C的浓度为p mol／L，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为p mol／L的是：

A． 2molA+1molB	B． 2molA+1molB+3molC +1moD
C． 3molC+1molD	D． 6molC+2molD

已知N₂+3H₂=2NH₃ △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的生成

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．高压有利于合成氨反应

D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应

下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：