高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）,若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，下列几种说法中不正确的是：

A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)

B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)

C．2 s 时物质 A 的转化率为30%

D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol∕l

如图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度且正反应和逆反应速率相等且等于零

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度均没有发生变化

在一体积可变的密闭容器中，通入1molN₂和3 mol H₂，发生反应，在t₁时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t₂时刻，再通入一部分NH₃，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是(　　)

某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的

A．其他条件不变升高温度

B．其他条件不变增大压强

C．其他条件不变使用催化剂

D．保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度

对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N₂+3H₂2NH₃，下列有关推断正确的是

A．3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3

B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态

C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量

D．当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态

可逆反应，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是           

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

在容积可变的密闭容器中，2和8在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

A．

5％

B．

10％

C．

15％

D．

20％

电镀废液中 $C{r}_2{O_{72}}^{\_}$ 可通过下列反应转化成铬黄( $PbCr{O}_4$ )：

$C{r}_2{O_{72}}^{\_}$ $\left(aq\right)$ + $2P{b}^{2+}$ $\left(aq\right)$ + $H_{2}O$ $\left(l\right)$ $2PbCr{O}_4$ $\left(s\right)$ + $2H^{+}$ $\left(aq\right)$   $△H<0$

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（  ）

A．
B．
C．
D．

25℃时，在含有、的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中（）和（）变化关系如右图所示。下列判断正确的是

A．	往平衡体系中加入少量金属铅后， （ ）增大
B．	往平衡体系中加入少量 固体后， （ ）变小
C．	升高温度，平衡体系中 （ ）增大，说明该反应
D．	25℃时，该反应的平衡常数 =2.2

恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，温度分别为T₁和T₂时，X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是

A．该反应正反应吸热

B．达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小

D．在T2℃时，若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，达到平衡后α(X)＞0.25

恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)→Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)

B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

在某密闭容器中有16L NO和 NH₃的混合气体，在催化剂和加热条件下发生     如下反应： 6NO + 4NH₃   6 H₂O + 5N₂，当各物质的浓度不随时间变化时，混合气体的体积为17L，则原混合气体中NO和 NH₃的体积之比为
①3：5  ②3：4   ③3：2  ④3：1

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2 NH₃（g）△H＝－92kJ· mol^-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N₂和0.6molH ₂反应，由图像分析，下列叙述正确的是

A．10～11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/(L·min)

B．若改变所用催化剂时，△H 会发生变化

C．若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH3的产率将降低

D．从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H2 )的变化曲线为b

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

在一密闭容器中，反应ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的６０％，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质Ｂ的质量分数增加了	D．a＜b