高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是
A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t₁时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t₂时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c(B)不变

右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是            （   ）

A．该反应的化学方程式可表达为2M+N2P

B．在反应时间为20min—25min之内，物质 M的反应速率为0.002mol/(L·min)

C．当反应时间为20min时，曲线开始发生变化 的原理可能是由于增大压强引起的

D．反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的

变化是由于升温造成的（其它条件不变），
则该反应的正反应一定为吸热反应

如右图所示，一定条件下将1mol A₂气体和3molB₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A₂＋3B₂ 2AB₃。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是

A．20%

B．40%

C．60%

D．无法确定

X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（　）

A．	B．
C．	D．

如右图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2 mol SO₂和1 mol O₂，在一定条件下发生可逆反应2SO₂+O₂2SO₃；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO₂反应速率为v₀。再往A内迅速充入2 mol SO₂和1 mol O₂，当活塞再次保持静止时，SO₂反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是

A．活塞先下移，后上移到原静止位置，v>v0

B．活塞先下移，后上移到原静止位置，v=v0

C．活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v>v0

D．活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v=v0

在一密闭容器中通入一定量SO₂和O₂两种气体，在一定条件下反应：2SO₂（气）+O₂（气）2SO₃（气）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是： （   ）

A．x为压强，y为SO2的浓度；

B．x为温度，混合气体平均相对分子质量；

C．x为加入SO2的量，y为O2的转化率；

D．x为改变容器的体积，y为SO3的百分含量；

已知可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ；△H>0中，为了使原料B的充分利用，应采取的反应条件是                                         （    ）

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．低温、高压

在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ，可以判断反应达到平衡是（   ）

A．单位时间内反应n molB,同时生成2n molC；	B．容器内气体的物质的量不再变化；
C．A的生成速率与B的生成速率相等；；	D．容器内气体的密度不再变化；

一定温度下，有可逆反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋3P(g)；ΔH＜0。现将2molX和2molY充入体积为V的甲容器，将2molZ和6molP充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是（）

A．向甲容器中再充入2molX和2molY，平衡后甲中物质Z的浓度不变

B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，Z的体积分数相等

C．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，乙容器内压强大

D．向乙容器中再充入1molZ和3molP，平衡后乙中物质Z的浓度为原来的1.5倍

已知H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；△H＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（   ）

A．甲升高温度，乙不变

B．甲中加入0.1molHe，乙不变

C．甲、乙提高相同温度

D．甲增加0.1molH2，乙不变

某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生X(g)+2Y(g) 2W(g)的反应，充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H＞0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol／(L.s)

C．在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

反应：A(g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0，达平衡后，将气体温度降低，下列叙述中正确的是（   ）

A．v(正)加大，v(逆)减小，平衡右移	B．v(正)、v(逆)都减小，平衡右移
C．v(正)、v(逆)都加大，平衡左移	D．v(正)、v(逆)都减小，平衡左移

某反应A+2B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（   ）
A.A、B、C都是气体              B.A、B、C都是固体
C.B、C是气体，A是固体         D.A、C是气体，B是固体

在密闭容器中，下列可逆反应均已经达到平衡。当增大压强后，平衡体系中的混合气体的平均相对分子量质量不增加的反应是（   ）

A．2NO2（g）N2O4(g)	B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
C．2HBr(g)H2(g)+Br2(g)	D．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是（   ）
A.A、B、C、D的浓度相等             B.A、B、C、D在密闭容器中共存
C.A、B、C、D的浓度不再变化         D.A消耗的速率与C消耗的速率相等