高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）+3B₂（g）2AB₂（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是                                                 （   ）
A．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a
B．a、b、c三点的平衡常数相同
C．若T₂>T₁，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之
比一定是1：1

如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A.反应速率：v(B)＞v(A)            B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强：P_B＝2P_A            D.平衡时Y体积分数：A＜B

右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述中一定正确的是（   ）

A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂

B．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且△H>0

C．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2

D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b用A的物质的量少

在密闭容器中，反应X₂(g)+ Y₂(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（  ）

A．图I是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

已知T℃，PkPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g)，发生反应A(g)＋B(g)C(g) DH＜0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V_乙V_甲，装置如下图所示。当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是
 

A．容器甲、乙中反应的起始速率不等

B．达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等

C．达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等

D．达平衡时，容器乙中再充入少量稀有气体，A的转化率不变

下列有关化学平衡常数的描述中正确的是

A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关

B．相同温度下，反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同

C．反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化学平衡常数随温度升高而增大

D．反应A（g）+B（g）2C（g）的平衡常数表达式为K=

.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒温恒容条件下分别进行下列两种操作：
操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
两种操作均到达平衡后B的体积分数相同，且A和B的转化率相同。下列有关的说法正确的是（  ）

A．两种操作均到达平衡后，操作Ⅰ中的B的转化率与操作Ⅱ中C的转化率之和为100%

B．n=1

C．m=1

D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0时刻达到平衡，增大压强，其速率变化符合图示规律的图

在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H =" Q" kJ·mol^—1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是          。
（a） 容器中压强不变           （b） 反应热△H不变
（c） _正（H₂）＝_逆（CO）      （d） CO₂的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min ）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3min时（CO的浓度）c₁=_     _mol／L，H₂O（g）的转化率＝         。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是         （单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是           （单选）。
a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度

在一定条件下化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器	SO2(mol)	O2 (mol)	N2 (mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述不正确的是                                             

A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ

B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ

C．Q1=2Q2=2Q3="197"

D．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

在一定条件下的密闭容器中投入4 molA和n mol的B，发生如下反应4A+5B 4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是
A．n="5           " B．n＜5           C．n＞5          D．无法判断

将8mol H₂和2molN₂充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH₂。下列计算结果错误的是（ ）

A．v（H2）="0.3" mol·L^-1·min^-1	B．H2的转化率为25%
C．NH3的物质的量浓度为0.8mol·L^-1	D．NH3的体积分数为19.05%

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为
A．向左移动          B．向右移动       C．不移动         D．无法判断

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：


根据以上规律判断，下列结论正确的是(     )

A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1	B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1	D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2 X（g）+Y（g）；=Z（g），经60 s达到平衡，生成0．3 mol Z。下列说法正确的是（   ）

A．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1／2

B．以X浓度变化表示的反应速率为0．00l mol／（L·s）

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0