高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

已知：C（s）＋CO₂（g）2CO（g） △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO₂的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO₂转化率的是

A．①②⑦

B．②③⑤

C．①④⑥

D．③⑤⑥

对于反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) ΔH=－QkJ·mol^－1(Q>0)化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是：

A．一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行

B．反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=" +Q" kJ·mol^－1化学平衡常数为K

C．反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2K

D．将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

对于可逆反应：2SO₂＋O₂2SO₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是:

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．充入O2

已知反应A₂（g）＋2B₂（g）2AB₂（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是：

A．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．增大AB2的浓度

恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关

D．化学平衡常数K不可以推断一个可逆反应进行的程度

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是
A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态
B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·s^－1
C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H <0，下列叙述错误的是

A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大

B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小

D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
  
A．反应物A的转化率       B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度        D．该反应的正方向的∆H>0

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的2.2倍，下列叙述正确是

A．平衡逆移	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的体积分数变小	D．X的转化率变小

下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是

A．p2＞p1，n＜3

B．p2＞p1，n＞3

C．p1＞p2，n＜3

D．p1＞p2，n＞3

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

D．对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

某温度时，浓度都是1mol·L^-1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X₂)=0.4mol·L^-1、c(Y₂)=0.8mol·L^-1、c(C)=0.4mol·L^-1，则该反应的反应式是
A．X₂+2Y₂XY₂         B．2X₂+Y₂2X₂Y
C．3X₂+Y₂2X₃Y        D．X₂+3Y₂2XY₃

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率

在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)  b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P₁ < P₂，由此可判断

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a ＞ b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变