高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

已知可逆反应中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡
B．该反应在T₂温度时达到过化学平衡
C．该反应的正反应是吸热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

将4molA和2molB在2L密闭容器中混合发生反应，2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0，4秒后反应达到平衡状态，此时得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是
A．当A、B、C物质的量浓度化为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态
B．4S内用物质B表示的反应速率为0.075mol/（L·S）
C．达平衡后通入一定量的氦气，A的转化率降低
D．达平衡后升高温度，C的浓度将增大

在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应
A．③④⑤⑥     B．②③④⑥      C．①③④⑤      D． ①③④⑥

一定温度下，反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K， 则相同温度时反应4NH₃（g）2N₂（g）＋6H₂（g）的反应热和化学平衡常数为

A．2△H和2K	B．-2△H和 K^2
C．2△H和-2K	D．-2△H和 K^-2

在密闭容器中，反应2X（g）+ Y₂（g）2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。如右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时一定加入了催化剂	B．t3时减小了压强
C．t5时一定升高了温度	D．t4～t5时间内转化率最低

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判 断正确的是

A．c：c=1：2

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．c的取值范围为0＜c＜0.14 mol/L

证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v（H₂）=0.6mol/，逆反应速率v（NH₃）=0.4mol/

A．②③④⑤⑦

B．③④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑥⑦

D．全部

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，
已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2。
下列说法正确的是

A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4百分含量将增大

B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v(正)<v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

在密闭容器中，反应2HIH₂+I₂   △H > 0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有

A．减小容器体积	B．降低温度
C．加入催化剂	D．恒容下充入HI气体

在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g）ΔH>0处于平衡状态（已知m+n>p+q），下列说法正确的是
①升温时C（B）/C（C）的值减小
②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大
③加入B后，A的转化率变大
A．①②③          B．②③      C．①②       D．①③

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．加入催化剂可以加快合成氨的速率

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氨水应密闭保存

B．光照新制氯水，溶液中的C（H+）增大

C．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高SO2的利用率

D．500℃比室温更有利于氨气的合成

在恒容密闭容器中A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是

A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）＋CO（g） Fe（s）＋CO₂（g） ΔH ＜ 0 ，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是
①增加Fe₂O₃的量②移出部分CO₂③提高反应温度④减小容器的容积 ⑤加入合适的催化剂 ⑥降低反应温度

A．①③

B．②⑥

C．②④

D．④⑥