高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）  cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L^-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L^-1。下列叙述不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a+b > c+d
C．Z的体积分数减少	D．X的转化率减小

向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N₂和4 molH₂，在一定温度下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）+Q （Q > 0）
10秒后达到平衡，c（NH₃）为0.4mol/L。下列说法正确的是

A．该反应达平衡时H2的转化率为40%

B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N2，平衡正向移动

D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g）,增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成

D．2SO2 + O22SO3的反应条件不是室温，是500℃左右

在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是

A．正反应吸热，A是气体

B．正反应吸热，A是固体

C．正反应放热，A是气体

D．正反应放热，A是固体或液体

一定温度下的恒容容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内Amol A生成，同时消耗3Amol B；
③A、B的浓度之比不再变化；
④混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑤混合气体的物质的密度不再变化；
⑥单位时间消耗2Amol C，同时消耗3Amol B；
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．②④⑤      B．②⑥⑦       C．③⑤⑦    D．④⑤⑦

一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s）
5min后达到平衡，此时生成2amol Z。说法正确是

A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

B．用M表示此反应速率是0.1 amol·（L·min）^-1

C．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol·（L·min）^-1

D．当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

将4molA气体和2molB气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法
①用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L^－1·s^－1
③2s时物质A与物质B的转化率相等
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^－1，其中正确的是

A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③④

一定温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  △H=－197 kJ·mol^－1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A．生成2 mol SO3

B．SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol

C．放出197 kJ的热量

D．平衡时容器内气体压强和开始时压强相等

炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe₂O₃(s) + 3CO(g) 2Fe(s) +3CO₂(g)，下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率减慢

B．当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆) = 0

C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度

D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变

向某一固定体积的密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应：2NO₂2NO+O₂。达到平衡状态的标志是①体系的颜色不再发生变化  ②容器内压强不随时间变化而变化  ③NO和O₂的消耗速率之比为2:1  ④容器中c(NO₂):c(NO):c(O₂)=2:2:1

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

A．X生成的速率与Z分解的速率相等

B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

D．X、Y、Z的浓度不再变化

下图是温度和压强对X＋Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减少了	D．a>b

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）＋5Q（气）4X（气）＋nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A．2

B．3

C．4

D．5

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断