高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO ₂（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l）
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO₂和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
c（SO2）/mol·L^-1	1.00	0.50	0.23	3.00×10^-37	3.00×10^-37
c（CO）/mol·L^-1	4.00	3.00	2.46	2.00	2.00

下列说法不正确的是
A．X的化学式为CO₂
B．前1s内v（X）=" 1.00" mol·L^-1·s^-1
C．该回收原理运用了SO₂的还原性
D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×10³⁶

某温度下，碳和H₂O(g)在密闭容器里发生下列反应：
①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，
当反应达到平衡时，c(H₂)=1.9mol•L^－1、c(CO)=0.1mol•L^－1。
则下列叙述正确的是

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c(CO2)=c(H2)

C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动

D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

在密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应： 2NO(g）+ 2CO(g） 2CO₂(g）+ N₂(g)
容器内CO₂随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如下图所示。

以下说法合理的是

A．温度T2＞T1

B．压强P2＞P1

C．II曲线表示NO平衡转化率为25%

D．该反应的焓变△H＜0

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.2VL         
②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL 
④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L

A．②③

B．②④

C．①③

D．①④

一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应：
N₂（g）+ 3H₂（g）2NH₃（g）△H<0 。下列有关说法正确的是

A．降低温度可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

C．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

D．向容器中再加入N2可加快正反应速率

下列关于化学反应限度的说法正确的是

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是

A．外界条件不能改变平衡状态

B．达平衡时正、逆反应速率相等

C．各组分的含量不随时间而变化

D．是动态平衡

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（2）（5）       B．（1）（3）      C．（2）（7）        D．（5）（6）

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3 v正(N2)= v正(H2)	B．v正(N2)= v逆(NH3)
C．2 v正(H2)= 3v逆(NH3)	D．v正(N2)= 3v逆(H2)

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是
①X的分解速率与X的生成速率相等  
②反应容器中压强不再变化
③X、Y、Z的浓度不再变化  
④单位时间内生成l molY的同时生成l mol Z

A．①③

B．②③

C．①②

D．②④

下图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是：

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应未到达最大限度

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^﹣1、0.3mol•L^﹣1、0.08mol•L^﹣1，则下列判断不正确的是

A．c1：c2的值不能确定

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．0.28mol•L^﹣1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L^﹣1

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L^﹣1

对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能作为平衡标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等  
②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B
③A、B、C的浓度不再变化          
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化        
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amol A,同时生成3amol B 
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧   B.①⑥   C.②④   D.③⑧

可逆反应：2NO₂（g) 2NO（g)+ O₂（g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂ 
②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO 
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 
④混合气体的颜色不再改变的状态 
⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①③④

B．②③⑤

C．①④

D．①③④⑤

在一定温度下，某固定容积的密闭容器中发生如下反应2NO₂2NO+O₂。此反应达到平衡状态的标志是

A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2 ：2 ：1

B．单位时间内生成n mol O2 ，同时消耗2n mol NO2

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变

D．正反应和逆反应都已停止