高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体

D．a＜b

反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N₂，下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小

B．平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大

C．压强增大平衡不移动，N2的转化率不变

D．平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大

下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

工业上可利用合成气（CO和H₂的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－92.9 kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的△S＜0

B．该反应在任何温度下均能自发进行

C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动

D．升高温度平衡向正反应方向移动

一定温度下，反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的反应热和化学平衡常数 分别为△H和K，则相同温度时反应4NH₃（g） 2N₂（g）＋6H₂（g）的反应热和化学平衡常数为

A．2△H和2K

B．-2△H和 K^2

C．-2△H和 K^-2

D．2△H和-2K

下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定），保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO₂的可逆性）

A．等于1.369 g·L^-1

B．等于2.054 g·L^-1

C．在1.369g·L^-1和2.054g·L^-1之间

D．在2.054g·L^-1和4.108g·L^-1之间

在2 L密闭容器中，加入X和Y各4 mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g）ΔH <0，反应进行到5 s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5 mol/L，则下列说法正确的是

A．5 s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y  2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生如下反应：
aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为：
c ^a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为
A．60%           B．40%            C．24%            D．4%

某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） ΔH＜0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是

A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动
C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变
D．图像中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t₁时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：
L（s）+G（g） 2R（g）ΔH＜0。在图中，Y轴是指

A．平衡混合气中G的质量分数	B．平衡混合气中R的质量分数
C．G的转化率	D．L的转化率

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂），则下列说法正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁  mol·L^－1·min^－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）  ΔH＞0下列叙述正确的是

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

C．升高温度，平衡逆向移动

D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

可逆反应 CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g） + H₂（g），在密闭容器中反应。 已知温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L^-1，H₂O的起始浓度为6mol·L^-1，达到平衡时，CO的转化率为

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%