高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列选择的条件符合勒夏特列原理的是

A．硫酸工业中合成三氧化硫采用常压条件

B．合成氨工业采用高压

C．硫酸工业选用浓硫酸吸收三氧化硫

D．合成氨工业采用500度左右的温度

反应2A（g） + B（g）2C（g） △H>0。下列反应有利于生成C的是

A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压

一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A．16.7%

B．20.0%

C．80.0%

D．83.3%

在一定温度下，恒容的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g）达到平衡（反应最大限度）的标志是

A．X、Y、Z的浓度不再发生变化	B．X、Y、Z三种物质体积分数均相等
C．气体总质量保持不变	D．单位时间消耗3molY，同时生成2molZ

炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe₂O₃(s）+ 3CO(g) 2Fe(s）+3CO₂(g），下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率减慢

B．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ(逆）= 0

C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度

D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变

反应A₂+B₂2AB ΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO  
②单位时间内消耗nmol O₂的同时消耗2nmol NO₂  
③ν正(NO₂)︰ν正(NO)︰ν正(O₂)＝2︰2︰1的状态  
④混合气体的密度不再改变的状态 
⑤混合气体的颜色不再改变的状态 
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．②④⑤

B．②⑤⑥

C．②③④⑥

D．①④⑤⑥

活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+CE+F(未配平)。当温度为T时，经过5 min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

	活性炭	NO	E	F
初始时(mol)	2.050	0.200	0	0
平衡时(mol)	2.000	0.100	0.050	0.050

则下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数为1/4
B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间
C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

下列关于平衡常数的说法正确的是

A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变

B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大

C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成

D．已知2NO2N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=1/K2

某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是

A．逆反应速率一定增大	B．平衡一定向正反应方向进行
C．反应物的转化率一定增大	D．该反应的条件一定发生变化

已知一定温度时：N₂（g）＋3 H₂（g） 2NH₃（g）。当生成2molNH₃时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是

A．Q＝92 kJ

B．Q＜ 92 kJ

C．Q＞ 92 kJ

D．Q=194kJ

已知一定温度时：N₂(g)＋3 H₂(g） 2NH₃(g)。当生成2molNH₃时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是

A．Q＝92 kJ

B．Q＜ 92 kJ

C．Q＞ 92 kJ

D．Q=194kJ

在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是

A．容器内的密度不再变化	B．C的生成速率与A的分解速率之比为2:1
C．混合物的平均摩尔质量不再变化	D．容器内的温度不再发生变化

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g) △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压。

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂