高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一定温度下，把3.0 moLM和2.5 moLN混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g） XP（g）+2W（g），5 min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 mol·L^-1·min^-1，下列说法错误的是

A．X的值为1	B．M的平均反应速率为0.15 mol·L^-1·min^-1
C．M的转化率为60%	D．平衡时P的浓度为0.25 mol·L^-1

在恒容密闭容器中，一定温度下，可逆反应A（s）＋3B（g）  2C（g） ＋D（g）达到平衡状态的标志是
A．混合气体的密度不再改变的状态      
B．单位时间生成2n mol C，同时生成n mol D
C．混合气体的压强不再改变的状态      
D．A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶1

可逆反应 2A（s）+3B（g） C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

A．增加A的量，B的转化率提高

B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变

C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

在密闭容器中进行反应2SO₂ + O₂  2SO₃，SO₂、O₂、SO₃的起始浓度分别为0.2 mol·L^-1，0.1 mol·L^-1，0.2 mol·L^-1，当平衡时，下列数据正确的是

A．SO2的浓度为0.25 mol·L^-1，SO3的浓度为0.25mol·L^-1

B．SO3的浓度为0.3mol·L^-1

C．SO2的浓度为0.4 mol·L^-1，O2的浓度为0.2 mol·L^-1

D．SO3的浓度为0.4 mol·L^-1

一定温度时，反应2HBr（g） H₂（g）+Br₂（g） ΔH>0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是

A．减小压强

B．缩小体积

C．降低温度

D．增大H2的浓度

一定条件下的密闭容器中：4NH₃（g）＋5O₂（g） 4NO（g）＋6H₂O（g） ΔH＝－905.9 kJ/mol，
下列叙述正确的是

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

反应2A（g）2B（g）＋E（g）ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压

B．减压

C．减少E的浓度

D．降温

2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A．催化剂只改变反应的正反应速率

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C．催化剂能够改变反应的反应热

D．催化剂不能改变反应物的转化率

将1mol N₂O₅置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N₂O₅（g）2N₂O₄（g）＋O₂（g）；   ②N₂O₄（g）2NO₂（g）。达到平衡时，c（O₂）＝0.2 mol·L^－1，c（NO₂）＝0.6mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．3.2

B．0.2

C．1/180

D．4/45

.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
A.混合气体的压强            B.混合气体的密度  
C.3v_逆（C）=2v_正（B）          D.气体的平均相对分子质量

将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是

选择	改变的条件	正、逆反应速率变化	新平衡和原平衡比较
A	升高温度	逆反应速率增大量大于正反应速率增大量	X的体积分数变大
B	增大压强	正反应速率增大，逆反应速率减小	Z的浓度不变
C	减小压强	正、逆反应速率都减小	Y的体积分数变大
D	充入一定量Z	逆反应速率增大	X的体积分数变大

 

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）="0.100" mol/L，则c（CO2）="0.0263" mol/L

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO₂（g）＋SO₂（g）ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝—92.4kJ·mol^—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到化学平衡状态

C．点d和点e处的n(N2)不相同

D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止