高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，平衡时CO₂物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的DH <0
B．在T₂时，D点的反应速率：ν（正）<（逆）
C．A、C两点相比，混合气体的平均相对分子质量：M(A) < M(C)
D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（    ）
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂

A．①②

B．②③⑤

C．②⑤

D．④⑥

一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(A)•c²(B)/ c²(E) •c(F),恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是
A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
B．增大c(A)、c(B)，K增大
C．该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
  D．该反应的焓变△H＞0

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，起始浓度A为5mol•L^-1，B为3mol•L^-1，C的反应速率为0.5mol•L^-1•min^-1．2min后，测得D的浓度为0.5mol•L^-1．则关于此反应的下列说法中正确的是

A．2 min末时，A和B的浓度之比为5：3

B．x=1

C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol•L^-1

D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol•L-1

下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深

C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压

D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温

对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%。用于净化汽车尾气的反应为2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)，已知该反应在570K时平衡常数为1×10⁵⁹，但反应很慢。下列说法正确的是（    ）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放

B．明矾在水处理中可作净水剂

C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率

D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率

在一密闭容器中进行如下反应：3H₂(气)+N₂(气)2NH₃(气)，已知反应过程中某一时 刻 H₂、N₂、NH₃的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（  ）

A．H2为 0.6mol/L、N2为 0. 2mol/L	B．NH3为 0.25mol/L
C．N2、NH3均为 0.15mol/L	D．NH3为 0.4mol/L

可逆反应2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①

对于反应2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是

A．恒容通入少量He	B．恒容通入少量CO2
C．升高温度	D．缩小容器体积

下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（   ）

A．H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深

B．氯水光照颜色变浅

C．NO2、N2O4混合气体加热颜色变深

D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深

对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y₂(g)Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A．v正、v逆都减小，平衡逆向移动	B．v正、v逆都增大，平衡正向移动
C．v逆增大，v正减小，平衡逆向移动	D．v逆减小，v正增大，平衡正向移动

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比为1:2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) △H=" -41.8" kJ•mol^-1，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，下列说法正确的是(   )

A．平衡常数K=8/3

B．达到平衡后NO2和SO2的转化率相等

C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2