高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列说法中，错误的是

A．反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度

B．金属在发生电化学腐蚀的过程中，总是作为原电池负极的金属被氧化而腐蚀

C．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

D．SO2催化氧化时，加入过量O2时可提高SO2的转化率

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H^＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g)△H>0的化学反应速率与实践的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0的浓度随时间的变化情况。下列说法中正确的是（ ）

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

在一定条件下，对于反应mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g)，C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，

下列该反应的、判断正确的是
A．>0，<0    B．<0，>0
C．>0，>0    D．<0，<0

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄(s)  2NH₃(g)＋CO₂(g)。该反应的平衡常数的负对数（－lgK）值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的△H＞0
B．NH₃的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
C．A点对应状态的平衡常数K_（A）=10^－2.294
D．30℃时，B点对应状态的υ(正)）＜υ(逆)

已知：25℃时， K_sp(FeS)=6.3×10^-18；K_sp(CuS)=1.3×10^-36；K_sp(ZnS)=1.6×10^-24．下列叙述正确的是

A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大

B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn^2+)·c(S^2-)=Ksp，c(Zn^2+)=c(S^2-)

C．除去工业废水中的Cu^2+，可用FeS作为沉淀剂

D．某溶液中含有Fe^2+、Cu^2+和Zn^2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe^2+最先沉淀出来

下列事实不能用勒沙特列原理解释的有(    )
①铁在潮湿的空气中容易生锈；
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

下列说法正确的是：(    )

A．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数

B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数

C．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小

D．其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

在一密闭容器中进行如下反应：3H₂(气)+N₂(气)2NH₃(气)，已知反应过程中某一时 刻 H₂、N₂、NH₃的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（  ）

A．H2为 0.6mol/L、N2为 0. 2mol/L	B．NH3为 0.25mol/L
C．N2、NH3均为 0.15mol/L	D．NH3为 0.4mol/L

可逆反应2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①

对于反应2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是

A．恒容通入少量He	B．恒容通入少量CO2
C．升高温度	D．缩小容器体积

下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（   ）

A．H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深

B．氯水光照颜色变浅

C．NO2、N2O4混合气体加热颜色变深

D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深

对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y₂(g)Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A．v正、v逆都减小，平衡逆向移动	B．v正、v逆都增大，平衡正向移动
C．v逆增大，v正减小，平衡逆向移动	D．v逆减小，v正增大，平衡正向移动

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比为1:2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) △H=" -41.8" kJ•mol^-1，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，下列说法正确的是(   )

A．平衡常数K=8/3

B．达到平衡后NO2和SO2的转化率相等

C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2