高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L， CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂0₇^2-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×10^14，则转化后所得溶液的pH=5

D．常温下Ksp=1×10^-32，要使处理后废水中的c(Cr^3+)降至1×10^-5mol／L，应调溶液的pH=5

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s)和CO（g)，发生反应：
MgSO₄（s)＋CO（g)MgO（s)＋CO₂（g)＋SO₂（g)反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（MgSO4)/mol	n（CO)/mol	n（CO2）/ mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是
A．反应在0~2min内的平均速率为v（SO₂)＝0.6 mol·L^－1·min^－1
B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，到达平衡时n（CO₂)＞0.60mol

A（g）+B（g）2C（g）反应在密闭容器中进行，若保持容积不变，在温度分别为T₁和T₂时，达到平衡，B的体积分数与时间的关系如图所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是

A．T1＞T2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

B．该反应在高温时才能自发进行

C．由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化

D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是

A．该反应的△S＞0

B．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%

C．b＞f

D．K（1000℃）＞K（810℃）

将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是
A．若在恒温恒压下，当x＝1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
B．若在恒温恒容下，当x＝2时，将3molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
C．若在恒温恒压下，当x＝3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
D．若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/（L·min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）2A（g） ＋ B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）²·c（B）
C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线

在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO₂和2.75 mol H₂发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为p1<p2<p3

C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^－2

D．在p2及512 K时，图中N点v(正)<v(逆)

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各图正确的是
    

可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)； △H=Q， 温度、压强的变化对正、逆反应速率的影响符合图中的两个图像，以下叙述正确的是

A．m>n， Q>0

B．m>n，Q<0

C．m>n+p，Q>0

D．m<n+p， Q <0

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

A．①②

B．②③⑤

C．②⑤

D．④⑥

某温度下， 反应H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是

起始量	甲	乙	丙
H2  （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B．平衡时，甲和丙中CO₂的转化率相等，均是60％
C．平衡时,乙中Ｈ₂的转化率大于60%
D．平衡时，丙中ｃ(Ｈ₂ ) 是0. 08 mol·L^-1

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动	B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变	D．平衡移动，K值一定变化

反应3Fe(s)＋4H₂O (g) Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加铁的量	B．将容器体积缩小一半
C．升高温度	D．压强不变，充入N2使容器体积增大

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲	D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g) 达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=3mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为                                                      

A．12

B．16

C．20

D．25