高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在容积不变的密闭容器中发生反应2NO₂ (g) 2NO(g)+O₂(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是
①生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂     ②生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③v(NO₂)∶v(NO)∶v(O₂)=2∶2∶1        ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变             ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．④⑤⑥

下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

在反应2SO₂＋O₂2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO₃生成，则SO₂在平衡混合物中的体积分数为

A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，在温度673 K、压强30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是

A．c点处正反应速率和逆反应速率相等

B．a点处正反应速率比b点处的大

C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同

D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率

在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（?）B（g）＋C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．若正反应是吸热反应，则A为气态

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强一定对该平衡的移动无影响

压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH₃含量的一些实验数据：

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH₃含量

A．增加

B．减少

C．先增加，后减少

D．先减少，后增加

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是：

A．t1时刻，v（正）>v（逆）	B．t2时刻， v（正）=v（逆）
C．t2时刻，反应达到最大限度	D．t3时刻，反应停止

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是

A．a<54.0

B．b> f

C．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%

D．K（1000 ℃）＞K（810 ℃）

下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)，反应达到平衡后，测得c(CO)：c(CO₂)＝3：2。下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.2a kJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动

D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：
2SO₂ + O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+ O₂（g） △H >0 ，T₁温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2.96×10^-3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1> K2

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是
A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化

B．10 s时，v(正)＞v(逆)

C．20 s时反应达到平衡

D．0～20 s内平均反应速率v(O2)＝0.05 mol·L^-1·s^-1

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在t₁min时，3V_正（B)=2V_逆（C)
B．（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0．3mol·L^—1 A、0．1 mol·L^—1 B和0．4 mol·L^—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4 mol·L^—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大