高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3：2

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为
A．M = m            B．M > m      C．M < m      D．以上情况都有可能

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1现有下列几种说法其中不正确的是 

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1

B．2s时的压强是起始时的1.1倍

C．2s时物质A的转化率为30%

D．2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（  ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)

B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5

C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

D．若该反应的△H＜0 ，升高温度，平衡常数K减小

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/(mol·L^－^1)	6	3	2	2
c(B)/(mol·L^－^1)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol·L^－^1)	1	2.5	3	3

A.在t₃ 时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为2A＋B2C
D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为1mol·L^－1·s^－1

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂==O₂+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K="220" 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是  （    ）

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=/

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H<0

下列分析中正确的是

A．图Ⅰ研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)+Q，某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（   ）
                                          

A．反应 I2(aq)＋I^－(aq)I3^－(aq)+Q的 Q<0

B．若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是（  ）

A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同
B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器N中物质A的转化率较大
C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

T℃时，A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是

甲                                   乙
A．t₁min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动                    
B．t₁min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小
D． T℃时，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应，达到平衡后，C的浓度等于0.8mol/L

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)  N₂O₄(g)达平衡时，
再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO₂的体积分
数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应
3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L^－1·min^－1，则下列说法正确的是（）

A．方程式中x=2

B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍

C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小

D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)
B．由图可知：T₁<T₂，且该反应为吸热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%