高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₄^2—（橙色）+H₂O
（2）步骤③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（     ）

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO4^2—离子浓度增大

B．步骤①中当2v（CrO4^2^一）=v（Cr2O7^2—）时，说明反应2CrO4^2—（黄色）+2H^+Cr2O7^2—（橙色）+H2O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O7^2^一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

有关叙述错误的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
B．该反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H₂O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 ℃

将2molCO₂和6molH₂充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO₂(g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝- 49.0 kJ·mol^-1。反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH₃OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是

A．P3＞P2T3＞T2

B．P2＞P4T4＞T2

C．P1＞P3T3＞T1

D．P1＞P4T2＞T3

已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的正反应的△> 0

B．反应进行到5min时，b容器中(正)=(逆)

C．减压可将b中的平衡组成转变成c中的平衡组成

D．达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均增加1 mol        B．均加倍          C．均减半       D．均减少1 mol

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+ Cl₂（g）PCl₅（g），达平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（  ）

A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：
2NO₂(g)N₂O₄(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO₂，达到平衡后与原来平衡比较正确的是(　　)

A．NO2的转化率提高	B．颜色变浅
C．压强为原来的两倍	D．平均相对分子质量减小

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H₂混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是 

A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

B．K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)

C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是:    (    )
A.均减半   B.均加倍    C.均增加1mol   D.均减少1mol

将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)+bB（g） cC(g),1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L^－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x mol·L^－1，下列说法正确的是(    )
A．化学计量数的关系：b<c
B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为cx/bmol·(L·min)^－1
D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动

对于可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图。则如下关系正确的为  (　　)

①a₁＝a₂　②a₁＜a₂　③b₁＝b₂　④b₁＜b₂　⑤t₁＞t₂　⑥t₁＝t₂　
⑦两图中阴影部分面积相等　⑧右图阴影部分面积更大

A．②④⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑥⑤

某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时（    ）

A．都增大	B．都减少
C．前者增大，后者减少	D．前者减少，后者增大

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO₂+O₂2SO₃是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A_（g）＋B_（g）2C_（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(     )
A．均减半    B．均加倍    C．均增加1mol    D．均减少1mol