高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

物质 物质的量 实验	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

 
上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是
A．丁＞乙＞丙＝甲              B．乙＞丁＞甲＞丙  
C．乙＝丁＞丙＝甲              D．丁＞丙＞乙＞甲

在100℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH ＜0

容器	物质	起始浓度/(mol•L^-1)	平衡浓度/(mol•L^-1)
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
NO2	0.100	0.072

下列说法正确的是
A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N₂O₄)＜α(NO₂)
B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C． 平衡后，升高相同温度，以N₂O₄表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：,若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表，则下列关系正确的是

A．a1+a3=1

B．2Q1=Q3

C．c1=c2

D．2a1=a3

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO₂的转化率为P％，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于P％

B．小于P％

C．大于P％

D．无法判断

如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。下列叙述正确的是（   ）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的正反应的△H＞0

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g) 2C(g) (△H＜0) 的是

设反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－1，反应②Fe(s)＋H₂O(g)  FeO(s)＋H₂(g) ΔH＝b kJ·mol^－1，以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

下列有关叙述正确的是
A．b>0             B．在973 K下增大压强，K₂增大
C．a>b             D．在常温下反应①一定能自发进行

已知某可逆反应 mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在 不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，△H <0；

B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，△H >0；

C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，△H >0；

D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，△H <0；

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol/L）	6	3	2	2
c（B）/（mol/L）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol/L）	1	2.5	3	3

A．在t₃时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A+B⇌2C
D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：[]mol/（L•s）

下列相关实验能达到预期目的的是(  )

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B	可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化	验证浓度对化学平衡的影响
C	室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解	验证BaSO4和BaCO3Ksp的相对大小
D	相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体	验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

 

相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO₂和1g O₂，乙容器中充入2g SO₂和2g O₂。下列叙述错误的是（   ）

A．化学反应速率：乙>甲	B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲	D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①a＜54 ；②该反应的ΔS＞0 ；③ 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④ 该反应ΔH<0；⑤ K(1000℃)＞K(810℃)；
上述①～④中正确的有(        )

A．5个

B．4个

C．3个

D．2个

下图所示与对应叙述相符的是（  ）

A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A^－、B^－、C^－的混合溶液（均可以与Ag^+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C^－

对于可逆反应A（g） + 2B（g） 2C（g） ΔH＞0，下列图象正确的是（  ）