高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是（   ）

A．3molC+1molB	B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C．4molA+2molB	D．3molC+1molD+2molA+1molB

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（   ）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%  
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是(   )
 

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

2.0 molPCl₃和1.0 molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)达到平衡时， PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时 PCl₅的物质的量是(   )

A．0.40 mol	B．小于0.20 mol
C．0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。
　Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
　Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是
　A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
　B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
　C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
　D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)="=6" n(B)时，可断定x=4

某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是: (   )
A.均减半             B.均加倍          C.均增加1mol          D.均减少1moL

已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时甲、乙两容器体积相等

B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等

C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等

D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.

A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡

B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为 
A．x=3  y=1    B．x=4   y="1"     C．x=5  y =1   D．x=8   y=2

可逆反应：A₂（？)＋B₂（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

A． A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图Ⅱ所示

①a₁＝a₂　②a₁＜a₂　③b₁＝b₂　④b₁＜b₂　⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。以上所列正确的为

A．②④⑥⑧

B．②④⑤⑦

C．②③⑤⑦

D．②③⑥⑧

某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（    ）
A．均减半          B．均加倍        C．均增加1 mol          D．均减少1 mol

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应
PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列说法正确的是
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，则反应的H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.

A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡

B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

可逆反应：A₂（？)＋B₂（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 
A． A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0