对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是
A、A、C两点的正反应速率的关系A>C
B、A、B、C、D、E各状态，V正<V逆的是状态E
C、维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x<y
D、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2
将
和
充人恒容密闭容器中，恒温下发生反应： H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ⊿H <0,平衡时的转化率为a.若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时的转化率为b。
则a与b的关系是 （ ）
| A．a>b | B．a=b |
| C．a<b | D．无法确定 |
羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )
| A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 |
| B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 |
| C．反应前H2S物质的量为7mol |
| D．CO的平衡转化率为80% |
已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 
2 SO3(g) △H = －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法
正确的是（ ）.
| A．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的内能小于2 mol SO3(g)所具有的内能 |
| B．将2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
| C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 |
| D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 |
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：
下列说法正确的是
A．T2时该反应的平衡常数K=0.8
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．前10min乙、丙两容器中v(A)乙＞v(A)丙
D．C的质量m：m甲＝m乙＜2m丙
已知某可逆反应 mA（g）+ nB（g）
pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在 不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
| A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，△H <0； |
| B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，△H >0； |
| C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，△H >0； |
| D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，△H <0； |
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是
| 测定时刻/s |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
| c（A）/（mol/L） |
6 |
3 |
2 |
2 |
| c（B）/（mol/L） |
5 |
3.5 |
3 |
3 |
| c（C）/（mol/L） |
1 |
2.5 |
3 |
3 |
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A+B⇌2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[
]mol/（L•s）
下列相关实验能达到预期目的的是( )
| |
相关实验 |
预期目的 |
| A |
相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢 |
验证固体接触面积对化学反应速率的影响 |
| B |
可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化 |
验证浓度对化学平衡的影响 |
| C |
室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解 |
验证BaSO4和BaCO3Ksp的相对大小 |
| D |
相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体 |
验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 |
相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2。下列叙述错误的是（ ）
| A．化学反应速率：乙>甲 | B．平衡时O2的浓度：乙>甲 |
| C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 | D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 |
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①a＜54 ；②该反应的ΔS＞0 ；③ 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④ 该反应ΔH<0；⑤ K(1000℃)＞K(810℃)；
上述①～④中正确的有( )
| A．5个 | B．4个 | C．3个 | D．2个 |
下图所示与对应叙述相符的是（ ）
A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3Y Z |
| B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂 |
| C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－ |
将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是
①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．②⑤⑥ |
在1升密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A(g)
2B(g)＋C(g)；（2）A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)="2.5" mol·L－1，c(C)="2.0" mol·L－1。则下列说法中正确的是：
A．达到平衡时A的总转化率为40%
B．达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1
C．达到平衡时c(B)=2c(D)
D．达到平衡时c(D)为0.5 mol·L－1
已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是
| A．图一的t2时刻和和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
| C．图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＞v′(逆)，图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＜v′(逆) |
| D．其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变 |
试题篮
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2C（g） ΔH＞0，下列图象正确的是（ ）
