高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个独立的反应：
A(g)＋B(g)2C(g)   ΔH₁<0
X(g)＋3Y(g)2Z(g)    ΔH₂>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是

A．等压时，通入Z气体，反应器中温度升高

B．等压时，通入惰性气体，C的物质的量浓度不变

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入Z气体，y的物质的量浓度增大

如图表示反应M(g）＋P(g）nQ(g）的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q）与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列有关该反应的描述错误的是

A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A）<v(C）
C．在T ₁、D状态时，v_正<v_逆
D．在T₂、B状态时，改变体积始终有v_正＝v_逆，则n＝2

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-197kJ·mol^-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是

A．Q1>Q3>Q2 =78.8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=1／(5t） mol/（L·min）

一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：
CO₂(g)+H₂S(g)COS(g)＋H₂O(g)

容器	温度/K	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol	平衡常数
CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01	/
Ⅱ	607	0.22	0.82	/
Ⅲ	620	0.1	0.4	/	6.74×10^－3

下列说法正确的是
A．该反应正反应为放热反应
B．607K时该反应的平衡常数为2.50×10^－3
C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
A(g）＋2B(g）2C(g） ΔH ＝a kJ·mol^－1。(a>0）
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时 体系能量的变化
A	B	C
①	1	2	0	吸收热量：0.25 akJ
②	0.5	1	1	吸收热量：Q kJ

A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q＝0.25a kJ
D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）2Z（g）

C．T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同

D．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

反应A₂+B₂2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0

B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D．H2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH4>0

在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol NO₂(g)，发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强

A．不变

B．增大不到原来2倍

C．增大到原来2倍

D．无法判断

在一个体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量()和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是
A．     B．
C．       D．

已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是

A．m＝4

B．a＝b

C．a＜

D．m≤2

对于可逆反应:2AB₃(g)2A(g)+3B₂(g) ΔH＞0 ，下列选项中不正确的是

将可逆反应：2NO₂←→2NO+O₂在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是
①单位时间内消耗n mol O₂的同时,生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时,消耗2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．②⑤⑥