优题课 - 聚名师,上好课(www.youtike.com)
  首页 / 试题库 / 高中化学试题 / 探究温度、压强对化学平衡的影响 / 选择题
高中化学

氮氧化物是大气污染物之一,消除氮氧化物的方法有多种。

(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:
①CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H =-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H =-1160 kJ/mol
则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为:                         。       
(2)利用NH3催化还原氮氧化物(SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)  △H<0
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是                                   (写出1条即可)。
(3)利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下:NONO2N2。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O =NO2 + HNO3 + HCl,则反应Ⅱ的化学方程式是               ;若生成11.2 L N2(标准状况),则消耗ClO2           g 。
(4)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g)△H.某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

浓度/mol•L-1/
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017

①T1℃时,该反应的平衡常数K=            0.56(保留两位小数).
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是               
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,
则该反应的△H            <0(填“>”、“=”或“<”).

  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定条件下存在反应:()+2()2()+2(),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 和1 2,在Ⅱ中充入1 2和1 2,在Ⅲ中充入2 和2 2,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(   )

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C. 容器Ⅰ中 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D. 容器Ⅰ中 的转化率与容器Ⅱ中 2的转化率之和小于1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是
A、若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大
B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定x>4
C、若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)="=12" n(B)时,可断定x=4

  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72和CrO42),其流程为:
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH (aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在.下列有关说法中,正确的是

A.步骤①中加酸,将溶液的pH 调节至2,溶液显黄色,CrO42离子浓度增大
B.步骤①中当溶液呈现深黄色,且2v(CrO42 )=v(Cr2O72)时,说明反应
2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O 达到平衡状态
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72离子,需要6 mol(NH42Fe(SO42·6H2O。
D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至4 时,可认为废水中的铬元素已基本除尽
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在容积固定不变的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断,对图Ⅱ的说法不正确的是(    )

A.Y轴表示A2的转化率 B.Y轴表示C的浓度
C.Y轴表示混合气体的密度 D.Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定温度下,容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中,发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表:

容  器


反应物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
4 mol SO3
n(SO3)/mol
1.6
a
反应物的转化率
α1
α2

下列说法正确的是(      )
A.α1+α2>1
B.1.6<a<3.2
C.若甲中反应2 min时达到平衡,则2 min 内平均速率ν(O2)=" 0.2" mol·L-1·min-1
D.甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,平衡逆向移动

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)   ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
 

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
  • 题型:未知
  • 难度:未知

体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为(    )

A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
B.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
C.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
D.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
下列说法中错误的是(  )

A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol
B.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
C.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2(生成的水为气态),放出热量173.4kJ
D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g) 2Z(g)  ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

 
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g) + 3B(g) 2C(g)  ΔH="-192" kJ·mol-1。向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。

下列说法正确的是

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y
B.若x:y=1:2,则平衡时,M中的转化率:A>B
C.若x:y=1:3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%
D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A时,

v(正)<v(逆)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是(    )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He(不参加反应)
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

  • 题型:未知
  • 难度:未知

如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为V L,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态为气态):2X(?)+  Y(?) a Z(g)此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是(   )

A.物质Z的化学计量数a = 2
B.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅱ>Ⅰ
D.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题